核素课时作业(三)

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1、高一化学必修二第一章物质结构元素周期律第一节　元素周期表第3课时　核素(课时作业三)一、选择题1．(2012·无锡月考)储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。如由金属镧(57La)和镍(Ni)形成的合金LaNi5就是一种很好的储氢合金。下列关于57La和Ni的说法中正确的是(　　)A．镧元素的质量数为139B.Ni的核内质子数比中子数多3C.57La与57La的核外电子数相同，属于同一种核素D.Ni与Ni化学性质相同，互为同位素解析：　139为La原子的质量数，A项错；Ni的核内质子数(28)比中子数(31)少3，B项错；5

2、7La与57La的质子数相同，但中子数不同，是两种不同的核素，C项错；Ni与Ni是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相同，D项对。答案：　D2．有六种微粒，它们分别是M、N、X、Q＋、Y2＋、Z－，它们所属元素的种类为(　　)A．3种B．4种C．5种D．6种解析：　M与Q＋质子数相同属于同种元素，N和Y2＋质子数相同属于同种元素。答案：　B3．一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。1mol这种18O2气体中含中子的物质的量为(　　)A．10molB．16molC．20molD．36mol解析：　1个18O2分子中中

3、子数为(18－8)×2＝20，故1mol18O2中含中子20mol。答案：　C4．(2012·长春高一检测)H、H、H、H＋、H2是(　　)A．氢元素的五种不同的粒子B．五种氢元素C．氢的五种同素异形体D．氢的五种同位素解析：　H、H、H、H＋和H2表示氢元素的五种不同粒子，其中H、H、H是氢元素的三种核素，H＋表示氢离子，H2表示氢气分子，故选A。答案：　A5．据报道，我国科学家首次合成了一种新核素镅(Am)，这种新核素同铀(U)比较，下列叙述正确的是(　　)A．具有相同的原子序数B．具有相同的中子数C．具有相同的质量数D．具有相同的核外电子数解析

4、：　由Am和U可知，质子数分别为95和92，质量数均为235，中子数分别为235－95＝140和235－92＝143，B错误，C正确；原子序数＝质子数＝核外电子数，A、D错误。答案：　C6．金属钛对人体体液无毒且呈惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关Ti和Ti的说法正确的是(　　)A.Ti和Ti原子中均含有22个中子B.Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第四周期C.Ti和Ti的核外电子数不同D.Ti和Ti为同一核素解析：　Ti和Ti的质子数均为22，中子数分别为26、28，属于两种核素，A、D错；Ti元素位于第四周期，B正确；

5、同位素属于同一种元素的不同核素，质子数相同核外电子数相同，C错。答案：　B7．每年12月1日为世界艾滋病日。医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是(　　)A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B．14C原子与14N原子所含中子数相同C．是C60的同素异形体D．与12C、13C是碳元素的三种同位素解析：　构成C60的普通碳原子为6C，它与6C互为同位素，二者化学性质几乎完全相同，A错；14C原子的中子数为14－6＝8,14N的中子数为14－7＝7

6、，二者所含中子数不同，B错；14C是碳元素的一种原子，C60是碳元素形成的一种单质，二者不是同素异形体，C错；14C与12C、13C质子数相同，中子数不同，互为同位素。答案：　D8．下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是(　　)A．D2OB．Li＋C．OD－D．OH－解析：　D2O中质子数和电子数均为10，A错误；Li＋中质子数大于电子数，B错误；OD－中电子数大于质子数，但质子数(9)等于中子数(9)，C错误；OH－中电子数(10)大于质子数(9)，且质子数大于中子数(8)。答案：　D9．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则它的ng氧

7、化物中所含质子的物质的量是(　　)A.(A－N＋8)molB.(A－N＋10)molC．(A－N＋Z)molD.(A－N＋6)mol解析：　化学变化中质子、中子均不变，故R2＋的质量数为A，中子数为N，则R原子的质量数也为A，中子数也为N，R原子的质子数为(A－N)，R2＋的氧化物为RO，摩尔质量为(A＋16)g/mol，ngRO的物质的量为mol。1molRO中含质子(A－N＋8)mol，ngRO中含质子为(A－N＋8)mol。答案：　A10．(原创)2013年6月11日17时38分，我国“神舟十号”载人飞船进入太空。长征2号F火箭承担运载“神十”

8、的使命。氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号F火箭发射的优良炸药。下列说法中正确的是(　　)A．LiH