第三课时 核素、同位素

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1、原子的相对原子质量原子的相对原子质量=m（原子）1/12×m（612C原子）质量数（1）定义：（2）关系式：（3）原子符号：(A)忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）ZXA（代表一个质量数为A，质子数为Z的原子）[思考]：它表示的含义是什么？填写下表，总结A与相对原子质量的关系。原子质子数（Z）中子数（N）质子数＋中子数（A）相对原子质量F1018．998Na1222．990Al1426．9829111319

2、2327思考原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？和中的质子数、中子数、质量数和电子数。符号质子数中子数质量数电子数12121220401818224018111223102420Mg1224Ca2+2040【比较】三种原子结构的异同。【质疑】它们是不是同一种元素？1、元素具有相同________________________的___________的______。核电荷数（即质子数）同一类原子总称2、核素具有______________和_____________的__

3、_______。（符号：_______）一定数目的质子一定数目的中子一种原子元素符号质量数质子数离子所带电荷数XZAXn+的含义：X________A_______Z__________n_____________ZA3、同位素__________的__________之间互称同位素（即__________相同而__________不同的同一元素的不同原子）。质子数中子数同一元素不同核素元素符号原子（即核素）符号原子名称质子数中子数质量数H氕或D氘或T氚111012123H11H12H13元素符号原子

4、符号核电荷数中子数电子数101111121666686HC676H11H12H13C612C614元素、核素和同位素（1）元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称。（2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。（3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素。核素1核素n同位素元素…U:92U92U92UH:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8OCl:17Cl17Cl12312131416171835372342

5、35238思考：下列符号代表几种元素？几种原子？4018Ar4019K4220Ca4119K4020Ca4019K+三五在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？思考与交流注意事项：①元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；②核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关；④同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它们的化学性质基本相同。③元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，又能论个数；⑤同种元素，可以有若干不同核素。核电荷数相同的不同核素，虽然中子数

6、不同，但属于同一元素。同位素是同一元素之间的相互称谓，不指具体的原子。(1).定义：元素的相对原子质量，是按照该元素的各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。元素的相对原子质量的计算天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。(2).公式：M=M1*n1%+M2*n2%+…解惑１.钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？(11,11)２.硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？(33)解：因为S2-的核外电子数是18，即硫原子得到2个电子

7、后，是18，那么硫原子的核外电子数是16，则16+17=33。课堂练习3、以下为同位素的是（）A.D2和H2B.CO和CO2C.金刚石和石墨D.和4、下列叙述正确的是（）A.所有元素的原子核均由质子和中子构成B.是一种同位素C.铀有三种同位素，即有三种铀原子D.核素就是元素3717Cl3517Cl课堂练习31HDC5.16O、18O、O2-、O2、O3表示（）A、氧的五种同素异形体B、五种氧元素C、氧元素的五种不同微粒D、氧的五种同位素6.只含有一种元素的物质不可能是（）A、混合物B、化合物C、纯净物

8、D、单质CB8、某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述正确的是()A、所含质子数=A－nB、所含中子数=A－ZC、所含电子数=Z+nD、质量数=Z+AAZRn+7、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外电子数之差是()A、72B、19C、53D、125BI12553B随堂练习9、以下互称为同位素的是（）A、金刚石和石墨B、CO和CO2C、D和TD、1H216O和2H218OC随堂练习10、23He可以作为核聚变材料。下