《同位素与核素》.ppt

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1、1.1.３《同位素与核素》核素原子的构成氦原子结构示意图质子22＋e-e-电子中子（一）原子的结构：1、原子原子核核外电子质子中子{{一、核素质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.109X10-311.673X10-271.675X10-27相对质量①请同学们回忆：相对原子质量请同学们推论：一个质子的相对质量如

2、何计算？m(12C)=1.993×10-26Kg1/12m(12C)=(1.661×10-27Kg)以12C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.109X10-311.673X10-271.675X10-27相对质量①1.0071.0081/1836相对原子质量=（电子总质量+质子总质量+中子总质量）/原子质量的12分之一C12=×电子数+质

3、子数×1.007+中子数×1.0081/1836~~质子数+中子数=质量数[归纳与整理]2、质量数与质子数和中子数间的关系。质量数:原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）核电荷数=核内质子数=原子核外电子数a——代表质量数；b——代表核电荷数；c——代表离子的价态；d——原子个数abcd各代表什么?学了这部分内容后常见到这样的符号abXc+d１.钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？(11,11

4、)２.硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？(33)解：因为S2-的核外电子数是18，即硫原子得到2个电子后，是18，那么硫原子的核外电子数是16，则16+17=33。课堂练习氢元素的三种原子氕氘氚HDT重氢超重氢三种不同的氢原子①②③原子符号质子数中子数氢原子名称和简称H氕（H）H氘（D）H氚（T）１０１１１２这三种微粒是同一种原子吗?是同一种元素吗?2、核素：具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子1、元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子。同种元素：

5、原子的原子核中质子数______。同种元素：原子的原子核中中子数可以_____。同种元素：可以有______种不同原子（即核素）。相同不相同二.元素、核素、同位素：多3、同位素质子数相同但中子数不同的同一元素的不同原子（即核素）互称为同位素。即:两同(同质子数、同一元素)两不同(中子数不同、原子不同)其特点为：⑴同位素在周期表里占据同一位置。⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。⑷同种元素的

6、不同的同位素原子也可组成不同的单质或化合物的分子。如：氢：氕、　氘、　氚氢　　重氢　　超重氢元素符号：HHH原子符号：11H12H13HHDT单质：与氧化合成水：H2、D2、T2、H-D、H-T、D-TH2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO课堂练习4、在（1）Li、（2）N、（3）Na、　（4）Mg、（5）Li、（6）C中：（1）和互为同位素。（2）和质量数相等，但不能互称同位素。（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。（1）（5）（2）（6）（3）（4）思考：下列符号

7、代表几种元素？几种原子？4018Ar4019K4220Ca4119K4020Ca4019K+三五Cl元素相对原子质量=M1×a1+M2×a2=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453例：Cl元素相对原子质量的计算同位素同位素的相对原子质量(Mi)丰度(ai)34.96975.77%36.96624.23%Cl元素近似相对原子质量=A1×a1+A2×a2=35×75.77%+37×24.23%=35.48535×75%+37×25%=35.5(进一步对丰度作近似处理)三

8、.元素的相对原子质量课堂延伸扇形元素周期表立式周期表螺旋式环式放射式层式透视式棱台型元素周期表展示电子排布的周期表谢谢