第课时核素-ppt教学课件

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1、元素非金属性强弱判断依据1、非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性越强2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强3、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对应非金属元素非金属性越强4、置换反应(2010年山东淄博高一检测)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA．②⑤B．①

2、②C．①②④D．①③⑤例1Cl-Br-I-都可以和Ag+产生不溶与酸的沉淀卤化银见光分解，具有感光性，可以用来制造照相胶片碘化银可用与人工降雨第3课时核素核素1、原子的构成原子原子核核外电子质子中子XZA质量数与质子数和中子数间的关系。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）A——代表质量数；Z——代表核电荷数；1.这三种微粒是同一种原子吗?不是同一种原子2.它们是同一种元素吗?是同一种元素2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子1、元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子。同种元素：原子的原子核中质子数______。同种元素

3、：原子的原子核中中子数可以_______。同种元素：可以有____种不同原子。相同不相同元素、核素、同位素几2、同位素把原子里具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。即:两同(同质子数、同一元素)两不同(中子数不同、原子不同)其特点为：⑴同位素在周期表里占据同一位置。⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异。⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种原子个数百分比(丰度)一般为定值。1.元素、核素、同位素、同素异形体的区别2.元素、核素、同位素的联系【典例】2011年3月日本大地震造成日本福岛第一核电站3号反应堆爆

4、炸，周围环境被检测出含有放射性的，下列有关的说法正确的是A.与互为同位素B.与的质量数相同C.与是同一种核素D.与的核外电子数和中子数均为781.核素的相对原子质量（1）含义核素的相对原子质量是该原子的质量与12C质量的的比值。（2）计算公式核素的相对原子质量=（3）常用关系核素的近似相对原子质量＝质量数1.核素的相对原子质量（1）含义核素的相对原子质量是该原子的质量与12C质量的的比值。（2）计算公式核素的相对原子质量=（3）常用关系核素的近似相对原子质量＝质量数2.元素的相对原子质量（1）含义：元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所

5、占的一定百分比算出来的平均值。（2）计算公式：设某元素有多种不同的核素，A、B、C……表示各核素的相对原子质量，a%、b%、c%……为各核素的原子数目百分数，则元素的相对原子质量计算式为Mr＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋……如，氯元素有和两种天然、稳定的同位素，的原子数目百分数为75.77%，的原子数目百分数为24.23%；的相对原子质量为34.969，的相对原子质量为36.966。则氯元素的相对原子质量为：34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453。【典例】氧元素有三种核素：16O、17O、18O，它们在自然界

6、中所占的原子个数百分比分别为：a%、b%、c%，则下列说法正确的是A.一个16O原子的质量为16gB.氧元素的近似相对原子质量为（16a%+17b%+18c%）C.氧元素的近似相对原子质量为：D.氧元素的相对原子质量为（16a%+17b%+18c%）BB1.若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是()A.大于B.小于C.等于D.不能确定2.元素的种类和原子的种类()A.前者大B.后者大C.相同D.无法确定3.下列说法正确的是()①氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种同位素②氢元

7、素是指③是氢的三种同位素，是同一元素的三种原子④的化学性质几乎完全相同A.②③B.③④C.①③④D.②③④C4、用A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数E.电子层数，填写下列空格。（1）核素种类由_____决定；（2）元素种类由_____决定；（3）元素的同位素由____决定；（4）元素的化学性质主要由_____决定；ABAABD1．（2011·蚌埠高一检测）所谓“贫铀”是从金属中提取出以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的。下列有关的说法中正确的是()A．中子数为146B．质子数为238C．质量数为330D．核外电子数为

8、146【解析】选A。由所表示的意义知道，在中Z＝92，A＝238，则N＝A－Z＝238－92＝146，即中子数为146，原子中核外电子数等于核内质子数，应为92。2．下列关于12