几种重要的金属专题测试

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1、几种重要的金属专题测试一、单选题1．在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小低袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色以下结论不正确的是（）A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂B．小袋中可能装有活性铁粉C．小袋中的原装粉末可能是Fe2O3D．该灰黑色粉末不可食用2．由于工业发展，水资源的污染日益严重，水的净化处理一直受到高度重视。某些含Al3+、Fe3+的化学试剂可用于净水，如聚合硫酸铁，其化学式为，式中m不可能为（）A．6B．4C．3D．2

2、3．在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是A.加入纯Cu将Fe2+还原B.向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C．直接加水加热使杂质离子水解除去D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５4．下列实验不能达到预期目的的是（）代号实验实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯与溴的非金属性强弱B同温下测定相同浓度的Na2C

3、O3，和Na2SO4溶液的酸碱性比较硫酸与碳酸的酸性强弱CAlCl3、MgCl2溶液中通人过量氨气比较镁与铝单质的还原性强弱D同温下用同一电路分别测定同浓度的盐酸和某一元酸溶液导电能力比较该一元酸与盐酸酸性的强弱5．第ⅢA族的Al、Ga均为两性元素，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，后者酸性比前者强。当CO2通入NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是A．Al(OH)3B．Ga(OH)3C．同时沉淀出来D．无法判断6．由H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2两两之间进行反应，可制得的正盐有A

4、．5种B．6种C．7种D．8种7．0.001mol金属放入10mL0.1mol/L某酸溶液中，产生22.4mL氢气(标准状况)，下列情况中一定不可能的是A．一价金属和一元酸B．二价金属和二元酸C．三价金属和二元酸D．二价金属和一元酸8．下列离子方程式正确的是A．FeS跟稀硝酸反应：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑B．60mL1mol·L—1纯碱溶液与20mL2mol·L—1胆矾溶液混合（无气体放出）：3CO32－＋2Cu2+＋2H2O＝2HCO3－＋Cu2(OH)2CO3↓C．向H2O中投入少量Na218O2固体：2H

5、2O＋218O22－＝418OH－＋O2↑D．向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq)：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－9．将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是A．镁和铝的总质量为9gB．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2LC．盐酸的物质的量浓度为6mol/LD．NaOH溶液的物质的量浓度为6mol/L10．

6、在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是ABCD11．将5.6gFe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的物质的量为A．2240mLB．4480mLC．3360mLD．1120mL12．在Fe2（SO4

7、）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是A．残余固体是铜和铁B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+13．用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气aL；另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应，在相同条件下生气氢气bL，则体积比a：b为（）A．1：1B．2：3C．3：2D．28：14．取xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝

8、酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则x等于（）A．8.64gB．9.00gC．9.20gD．9.44g15．有100mL0.1mol/L的FeCl3溶液与50mL0.1mol/L的AgNO3溶