几种重要的金属测试题

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1、几种重要的金属测试题时限：90分钟满分：110分命题人：高存勇一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．在日常生活中人们经常使用金属材料，以下关于金属材料的叙述正确的是①青铜是人类历史上使用最早的合金②合金的熔点一般比各成分金属熔点高。③合金往往比纯净的金属有较好的物理、化学或机械性能④合金的性质是各成分金属性质之和⑤铁制容器可以贮运浓硫酸、浓硝酸A.①③④⑤B.①③⑤C.①②⑤D.①②③④⑤2．右图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量的稀H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的有A．Mg、

2、Al均不足，H2SO4过量B．消耗稀H2SO4的量是Ⅱ大于ⅠC．Ⅰ表示Mg与稀H2SO4反应D．产生H2的速率是Ⅱ大于Ⅰ3．形成原电池的条件一般有：①电解质溶液；②两个电极；③能自发地发生氧化还原反应；④形成闭合回路，请根据上述条件判断下列装置中属于原电池的是A．B．C．D．4．把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中有0.2mol电子通过时，负极的质量变化A．减少0.1gB．减少6.5gC．减少5.6gD．增加6.4g5．Zn－Ag原电池常用作电子表的电源，其工作原理为：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，下列

3、说法正确的为A、电解质溶液PH变小B、OH－向负极作定向移动C、正极的氧化产物为AgD、电解质溶液质量增大6．已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO―2e―＝PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SO＋2e＝PbSO4＋2H2O，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl―制得Cl222.4L(标况)时，电池内消耗的硫酸的物质的量至少是A、2.5molB、5molC、1molD、2mol7．常温时，将PH为a的NaOH溶液与PH为b的NaOH溶液等体积混合后(且7

4、a-14+10b-14）mol/LB.1/2（10-a+10-b）mol/LC.（10-a+10-b）mol/LD.1/2（10a-14+10b-14）mol/L8．aml0.5mol/LAlCl3溶液与bmlcmol/LNaOH溶液混合后，得到3.9g沉淀，则下列说法正确的是A.若a、b均为1000时，c的值只有一个B．若a为1000、c为1时，b的值只有一个C．若b为1000、c为1时，a的值只有一个D．以上说法均不正确。9．铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是A．铁棒附近产

5、生OH-B．铁棒被腐蚀C．石墨棒上放出Cl2D．石墨棒上放出O210．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入铝粉一定能放出氢气的是A.Fe2+Na+H+SO42—B.H+Ba2+Cl—NO3—C.Ba2+Na+OH—SO42—D.Na+Mg2+NO3—OH—11．有ag、bg两份铝粉，分别置于足量的NaOH溶液和盐酸中，在相同条件下，收集到H2的体积相同。下列有关叙述一定正确的是A．a=bB．a>bC．c(NaOH)=c(HCl)D．消耗n(NaOH)=n(HCl)12．常温时，将V1mLC1mol/L的氨水滴加到V2mL

6、C2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是　　A．若V1=V2，C1=C2，则混合液中C(NH4+)=C(Cl-)　　B．若V1=V2，且混合液的pH＜7，则一定有C1C(Cl-)　　D．若混合溶液的pH＝7，则C1V1>C2V213．某混合液中，溶质x、y浓度都为0.1mol·L—1，向混合液中滴加某溶液z（0.1mol·L—1），所得沉淀如右图，则x、y、z分别是A.AlCl3、FeCl3、NaOHB.Cl3、MgCl2、NaOHC．NaAlO2、Ba（OH）

7、2、H2SO4D．NaAlO2、BaCl2、H2SO414．常温时，在同体积pH=3的H2SO4、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是：A．H2SO4中放出H2最多B．HNO3比醋酸放出H2多C．H2SO4和HNO3放出H2一样多D．醋酸中放出H2最多15．下列各反应化学方程式中正确的是A.H3PO43H++PO43-B.CaCO3Ca2++CO32-C.HCO3-+OH-H2O+CO32-D.HCO3-+H2OCO32-+H3O+16．下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起

8、浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把锌片和铁片用导线相连，浸入氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜　　C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁　　D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快17．据报道，科学家正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点