《几种重要金属》单元测试.doc

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1、《几种重要金属》测试题一、选择题1.下列有关金属元素特征的叙述正确的是A.金属元素的原子只有还原性,其阳离子只有氧化性B.金属元素的单质在常温下都为固态C.金属元素在不同化合物中化合价均不相同D.金属元素在化合物中一定显正价2.下列说法正确的是A.铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属B.铝不能跟氧气反应C.铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物D.铝能溶于冷的浓硝酸中3.下列离子方程式书写正确的是A.铁跟盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.将足量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体

2、AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3+HCO3-D.氯化铝溶液中滴加氨水至过量Al3++4OH-==AlO2-+2H2O4.镁条在二氧化碳中剧烈燃烧,瓶壁有黑点和白色粉末,不能说明()A.二氧化碳显示氧化性  B.二氧化碳是酸酐C.二氧化碳中含有碳元素D.助燃与不助燃是相对的5.下列用途主要是体现铝的物理性质的是:①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔 ⑥制成合金作飞机制造业材料A.只有①②③④B.只有④⑤⑥C.只有①③⑤⑥D.②④⑥6.镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料,工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却,下列可作为冷却气体的是(

3、)(1)空气(2)C02(3)Ar(4)H2(5)N2A.(1)(2)B.(2)(3)C.(3)(4)D.(4)(5)7.证明某溶液含有Fe2+的实验方法是  A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色  B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色  C.滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后呈红褐色  D.只需滴加KSCN溶液8.下列物质能通过化合反应得到的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl⑤CuS⑥Fe2O3A.①②③B.②③C.①②③④D.全部9.常温下,下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是()A.MnO2、

4、CuO、FeO B.(NH4)2SO4、K2SO4、NH4ClC.AgNO3、KNO3、Na2CO3D.Na2CO3、NaHCO3、K2CO310.某溶液与金属铝反应只能放出氢气,则在该溶液中可能大量共存的离子组是A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C.NO3-、K+、Cl-、Na+、OH-D.AlO2-、K+、OH-、Al3+11.把0.1mol铝投入到100mL3mol/L的NaOH溶液中充分反应后,再滴入lmol/L的H2S04120mL,其结果是A.溶液的pH值<7B.得到澄清透明溶液C、沉淀未能完全溶解

5、D.先有白色沉淀生成,后逐渐溶解12.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是          3 A.在氧化还原反应中,1个甲原子失去的电子比1个乙原子失去的电子多 B.甲的阳离子比乙的阳离子氧化性强 C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D.将甲、乙作电极组成原电池时,电流由甲流向乙13..向含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后,再加入过量稀盐酸,溶液中大量减少的离子是()A.NH4+B.NH4+、Fe2+C.Al3+、Mg2+D.Al3+14.有一种铁的“氧化物”样品,用5mol/L盐酸14

6、0mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气,恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+,该样品可能的化学式是A.Fe2O3 B.Fe3O4C.FeOD.Fe5O715.同质量镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧,所得固体质量是A.②﹤①﹤③﹤④B.④=①=②=③C.③﹤②﹤①﹤④D.③﹤①﹤②﹤④16.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42-全部转化为BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是A.Al3+B.Al(OH)3C.AlO2-D.Al3+和Al(OH)317.56克Fe粉投入500g稀HNO3中,两者恰好反应,溶液

7、增重26克,则反应后溶液中的金属阳离子是A、只有Fe3+B、只有Fe2+C、Fe2+和Fe3+D、无法确定18.下列说法正确的是A.铁是位于第四周期第ⅧB族元素,是一种重要的过渡元素B.四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C.14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁D.铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3二、填空题19.A、B是中学化学里常用的物质,其中B是单质,A是化合物;它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示。已知,I、L两种物质中除了含有不同价态的B元素外,还都含另外两种相同的短周期元素。请

8、回答:(1)B和A的浓溶液反应的条件是,而常温下难反

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