微粒之间的相互作用力教学案

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1、微粒之间的相互作用力（第1课时）姓名：班级：一、教学目标1.通过分析实例了解离子化合物的概念，并能识别典型的离子化合物。2.了解离子键形成过程和形成条件，为学生对物质形成奠定理论基础。3.能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。二、教学重点、难点教学重点:离子键、离子化合物的概念；电子式的书写教学难点：离子化合物电子式的书写、用电子式表示离子化合物的形成过程。三、教学过程【情景导入】回顾钠在氯气中燃烧的实验现象，下图为NaCl形成过程的示意图+1182+11821失e-+17827+17828得e-离子键离子化合

2、物NaCl【解释】钠原子失去个电子，变成电子稳定结构的，氯原子得到个电子，变成电子稳定结构的，钠离子与氯离子在静电作用下形成NaCl【自主学习】阅读课本P12完成下列知识知识点1离子键一、化学键1.概念：常见的化学键有、二、离子键1.概念：______________________________作用叫做离子键2.成键微粒3.成键本质：4.成键元素：5.存在关于离子键概念的注意事项：阴、阳离子间的静电作用既不单指相互吸引也不单指相互排斥，而是合力的作用三、离子化合物1.概念：2.存在（1）活泼金属(第ⅠA、ⅡA族)与活泼非金属(第

3、ⅥA、ⅦA族)之间形成化合物。如NaClNa2O2等（2）活泼金属氧化物（3）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物。如NH4Cl、NaHCO3、Ba(OH)2、NaOH等3【注意说明】①含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物一定含有离子键②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物.如AlCl3③不含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如NH4ClNH4NO3例题1下列哪些物质中存在离子键？Na2OMgCl2H2SO4HClNa2O2NaOHNH4Cl【练习1】下列说法正确的是（）A．离子键就是使阴阳离子结合成化合物

4、的静电引力B.ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键知识点2电子式的书写一、电子式1、定义：在周围用或来表示的式子叫做电子式2、电子式的书写：（1）原子的电子式：在元素符号周围标出原子最外层电子（一般要求电子最大范围分布在元素符号的上、下、左、右四个方位）如：【练习】写出下列物质的电子式原子NaMgAlSiPSClAr电子式（2）简单阳离子电子式：简单阳离子电子式为阳离子本身如：Na最外层有1个电子，失去后变成了Na+，使得第三层（最外层）没

5、电子，所以Na+的电子式就是Na+本身。镁离子电子式为Mg2+钾离子电子式为K+阳离子Na+Mg2+Al3+K+H+F-O2-电子式（3）简单阴离子的电子式：【讲解】非金属原子变成阴离子，最外层要得到电子变成8电子稳定结构，所以书写阴离子的电子式的时候8个电子均匀分布在离子周围，并用“[]”括起来，并在右上角标出所带的电荷数。例如:阴离子Cl-O2-N3-H-OH-F-S2-电子式(4)常见复杂离子的电子式：3.离子化合物的电子式书写技巧：离子化合物由阴离子和阳离子构成的，只要把阴离子电子式和阳离子电子式间隔排列，注意相同离子不能合

6、并写，一般是多的围少的例33【练习】写出下列离子化合物的电子式：NaF：CaO:NaOH:MgF2:Mg3N2:Ca(OH)2:2.下列电子式是否正确，不正确加以改正Mg:O::S:2－3判断下列说法正确的是（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物二、电子式表示离子化合物的形成过程形成过程用“”连接，箭头左边为构成化合物的原子的电子式，箭头右边为化合物的电子式。电子式表示离子化合物的形成

7、过程的通式：原子的电子式+原子的电子式（相同原子可以合并）离子化合物的电子式例3：用电子式表示NaCl的形成过程：用电子式表示Na2O的形成过程：【练习】请你用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程请你用电子式表示离子化合物硫化钠的形成过程四、课堂练习1、写出Ca、O、Ca2+、F-的电子式2、写出MgBr2、Na2S、KBr、NaCl、K2O的形成过程MgBr2____________________________________________________Na2S、_______________________KBr、___

8、________________________NaCl、_______________________K2O___________________________3.写出下列微粒的电子式：硫原子_______溴原子______硫离子