鲁科版沉淀溶解平衡备课资料

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1、【选修四】难溶电解质的溶解平衡知识要点与方法指导2010-11-1822:42:28来源:作者:【大中小】浏览:141次评论:0条【知识要点】一：电解质的溶解性与溶解度　　不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样，而且差别很大，有的能溶解很多，像NaCl、KCl、NaOH等，这些物质的溶解度大于0.1克，我们通常把它们称作易溶物质。有的溶解的不多，如CaSO4、Ca(OH)2等，这些物质的溶解度在0.01克到0.1克之间，我们通常把它们称作微溶物质。有的溶解的很少，像CaCO3、AgCl、Ag2S等，这些物质的溶解度小于0.01克，我们通常把它

2、们称作难溶物质，在水溶液中我们把它们称作沉淀。　　附表：几种电解质的溶解度(20℃)化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9　　在20℃时，溶解性与溶解度的大小关系：　　　　　　　　　注意：　　1、物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指“难溶”，绝对不溶的物质是没有的。难溶

3、物质的溶解度很小，但不可能等于零；　　2、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。二：难溶电解质的溶解平衡：　　(溶解平衡属于化学平衡的一种，遵循化学平衡移动原理)1、难溶电解质的生成：　　例：AgNO3溶液与NaCl溶液混合：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3　　　　其离子方程式为：Ag+　+Cl-=AgCl↓　　生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物AgCl的溶解度小。　　AgCl在20℃在水中溶解度为1.5×10-4g，它仍能微量地溶解成为Ag+和Cl-。　　所以AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成AgCl沉淀后的溶液中三种

4、有关反应的粒子在反应体系中共存：　　Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s)　　说明：习惯上，将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。 2、沉淀溶解平衡的建立：　　CaCO3、FeS、Mg(OH)2等碱和盐是难溶电解质，尽管难溶电解质难溶于水，但在水中也会建立——动态平衡。　　例：一定温度下，将难溶电解质AgCl放入水中时，会发生溶解和沉淀两个过程：　　沉淀溶解平衡的建立：尽管AgCl溶解度很小，但并不是绝对不溶，生成的AgCl沉淀会有少量溶解。因此在生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存。这样，生成沉淀的反应

5、就转化成我们熟悉的固体溶解的问题。从固体溶解的角度来看，AgCl在水中存在两个过程：①在水分子的作用下，少量Ag+与Cl-脱离AgCl表面溶入水中，②溶液中的Ag+与Cl-受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl表面析出沉淀。在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列平衡：　　　　AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)　　　　　初始：v(溶)﹥v(沉)　　　　　平衡：v(溶)=v(沉)　　正是这种平衡的存在，决定了Ag+与Cl-的反应不能进行到底。 三：沉淀反应的应用　　(通过改变条件使平衡移动—

6、溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化为离子)1、沉淀的生成：　　①原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好　　②方法：　　A、在难溶电解质形成的饱和溶液中，加入相同离子，使沉淀溶解平衡向生成沉淀方向的移动。　　B、调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀除去。　　某些金属硫化物沉淀时的c(H+)和pH值：硫化物溶度积开始沉淀c(M2+)=0.10mol/L沉淀完全c(M2+)≤1.0×105mol/L≤c(H+)pH≤c(H+)pHMnS(肉色)2.5×10－1

7、01.9×10－76.721.9×10－98.72FeS(黑色)6.3×10－181.2×10－32.921.2×10－54.92NiS(黑色)3.2×10－195.4×10－32.275.4×10－54.27ZnS(白色)2.5×10－220.190.721.9×10－32.72CdS(黄色)8.0×10－2734　0.340.47PbS(黑色)8.0×10－281.0　1.08　CuS(黑色)6.3×10－36×106　1.2×104　　　C、加沉淀剂法：根据物质的溶解性，加入一种离子生成沉淀即可。　　③意义：在物质的检验、提纯及工厂废水

8、的处理等方面有重要意义。　　　　　　　　　 2、沉淀的溶解：　　(条件的改变破坏了原难溶电解质的溶解平衡)　　根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不