氧化还原反应专题

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1、氧化还原反应专题高考考点：1．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等的概念。2．能掌握判断氧化性、还原性强弱的一些规律并能灵活运用；3．能正确配平，并能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。例１、对于反应：H-+NH3==H2+NH2-的正确说法是…（）Ａ．属于置换反应Ｂ．H-是还原剂Ｃ．NH3是还原剂Ｄ．H2既是氧化产物又是还原产物  例２、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-

2、是……()Ａ.2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+Ｂ.I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HIＣ.H2O2+H2SO4==SO2+O2+2H2OＤ.2Fe2++I2==2Fe3++2I-例３、在某一反应体系中，共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一。⑴写出并配平这个反应的化学方程式：3As2S3+28HNO3+4H2O==6H3AsO4+9H2SO4+28NO⑵氧化产物是H3AsO4、H2SO4，电子转移总数是84

3、e。例４、在100ml溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标准状况），若有三分之一的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。并写出该反应的离子方程式。例题荟萃：【例1】下列反应中，属非氧化还原反应的是：（A）3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O（B）3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O（C）3H2O2+2K2CrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O（D）3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【例2】已知有如下反应：①2Fe

4、3++2I—=2Fe2++I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—③2Fe(CN)64—+I2=2Fe(CN)63—+2I—，试判断氧化性强弱顺序正确的是（）。（A）Fe3+＞Br2＞I2＞Fe(CN)63—（B）Br2＞I2＞Fe3+＞Fe(CN)63—（C）Br2＞Fe3+＞I2＞Fe(CN)63—（D）Fe(CN)63—＞Fe3+＞Br2＞I2【例3】下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有：（A）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑（B）2H2SO4(浓)+CCO2↑

5、+2H2O+2SO2↑（C）H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑（D）H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑【例4】有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连结起来，浸入电解溶液中，B不易腐蚀。将C、D分别投入等浓度盐酸中，D比反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱顺序为：（A）D>C>A>B（B）D>A>B>C（C）D>B>A>C（D）B>A>D>C【例5】已知氧化性。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液

6、中至过量。（1）可观察到的现象是：；。（2）写出有关的离子方程式：；。【例6】下列叙述中，正确的是：（A）含金属元素的离子不一定都是阳离子（B）在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂（C）某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原（D）金属阳离子被还原不一定得到金属单质【例7】（1）在淀粉碘化钾溶液中，滴入少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为，反应的离子方程式是。（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸溶液溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为，反应的离子方程式是。（3）对比（1）和（2）实

7、验所得，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱的顺序排列为。【例8】24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为：（A）+2（B）+3（C）+4（D）+5【例9】铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3+NaOH+C

8、l2==Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是。【例10】将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的离子方程式：NaBiO3+Mn2++H+Na++Bi3+++【例11】在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现在NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得