《化学反应原理》优秀教学设计模板

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1、《化学反应原理》优秀教学设计模板第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解顺昌一中陈长明叶芳英宋林辉李瑜第1课时一、教材分析第三章“物质在水溶液中的行为”是第二章化学平衡理论的延伸和扩展。本节课位于鲁科版《化学反应原理》第三章第二节，是电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用，因此，本节的教学与前面的教学有密切的联系。第二节围绕弱电解质在水中生成或电离进行讨论。本节包括三部分内容：弱电解质的电离；盐类的水解；水解平衡的移动及水解原理的应用。在第一节的基础上

2、，本节在介绍“弱电解质的电离”这部分知识时，通过介绍电离平衡常数等概念帮助学生体会弱电解质的电离程度很小，对电离平衡建立定量的认识；通过介绍浓度、温度、外加物质对电离平衡的影响，帮助学生分析外界条件对电离平衡的影响。弱电解质的电离是单一物质在水溶液中的行为，是研究物质在水溶液中行为的重要环节，同时也为盐类的水解作了铺垫，加深了对化学平衡的理论知识的理解。既可以巩固前边所学的有关化学平衡的知识，又能使他们有效的扩展知识，为理解水解平衡的移动及水解原理的应用打下基础，起着承前启后的重要作用。影响电离平衡

3、的因素既是本章也是本节的知识重点和难点。二、学情分析本节内容是在学生具备弱电解质的可逆电离过程和化学平衡理论知识的基础上，进一步学习弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡。本节学习的潜在线索是弱电解质的电离和盐类的水解都涉及弱电解质的电离平衡。在学生具备弱电解质的可逆电离过程和化学平衡的理论知识的基础上，介绍弱电解质的电离平衡及影响电离平衡的因素。学生已经知道了化学平衡常数的含义及应用；能够熟练应用改变外界条件平衡移动的一般规律；系统的掌握了水的电离、弱电解质的电离平衡等知识。具备提出问题，分析问题和解

4、决问题的能力，适合开展实验探究、类比迁移、讨论合作的学习方式。三、设计思想本课时主要是通过介绍电离平衡常数等概念，帮助学生体会弱电解质的电离程度很小，对电离平衡建立定量的认识，并通过介绍温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响，让学生学会分析外界条件对电离平衡的影响。四、教学目标知识与技能：（1）知道电离平衡常数的含义和电离平衡常数与电离程度的关系。（2）能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡移动的影响。过程与方法：通过运用化学平衡原理解决弱电解质的电离问题，树立平衡观和离子观的思想，通过“活动·探究”引

5、导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题的应用，提高综合运用能力。情感态度价值观：由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。让学生体验化学科学的奥秘，提高他们的学习兴趣。五、重点难点影响电离平衡的因素六、教学用具：小烧杯、pH计、醋酸钠固体、氢氧化钠固体、镁条、0.1mol/l的醋酸、0.01mol/l的醋酸、0.1mol/l的盐酸、0.01mol/l的盐酸、蒸馏水、酒精灯、铁架台、石棉网、火柴七、教学设计师生活动设计意图说明及教学中可能出现的情况教师活动学

6、生活动【引入新课】1、等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？PH值相同吗？为什么？是什么原因造成的？【教师总结】我们知道弱电解质的电离是一个可逆过程，存在着电离平衡。【分析】以CH3COOH的电离为例分析电离平衡的建立过程CH3COOHCH3COO—+H+。t电离分子化平衡【提问】上述v-t图体现了CH3COOH在水中的电离有什么特点？【讲解】电离平衡时：v（离子化）=v（分子化）>0；溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。一、弱电解质的电离平衡【讲解】电离平衡定义回答。思考，理

7、解。     回答  聆听       通过对比，得出H+离子浓度的不同，帮助学生理解电离平衡引出电离平衡的概念在一定条件下（如温度，浓度），当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。【提问】电离平衡是一种特殊的化学平衡。它符合化学平衡的一切特征。那么它的电离平衡常数怎么表达？电离（平衡）常数影响因素有哪些？【总结】1、电离（平衡）常数：弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。2、符号：K（弱酸Ka，弱碱Kb

8、）对于AmBnmAn++nBm—K=3、电离（平衡）常数影响因素：温度TT越高，K越大【练习】写出CH3COOH和NH3•H2O的电离平衡常数的表达式。CH3COOHCH3COO—+H+。Ka=NH3•H2ONH4++OH—Kb=【分析数据】Ka（HCN）=6.2X10—10mol•L—1Ka（CH3COOH）=1.7X10—5mol•L—1Ka（HF）=6.8X10—4mol•L—1酸性：HF＞CH3COOH＞HCN4.K的意义：一定温度下相同浓度的弱电解质溶液；K