化学反应原理教学的

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1、《化学反应原理》教学的一点体会介休十中刘爱红《化学反应原理》模块的重要性六个选修模块中，唯一的一个高考必考的模块。六个选修模块中，学业水平考试理科考查的唯一的选修模块。《化学反应原理》模块的设置目的通过研究：化学反应与能量、化学反应方向、速率和化学平衡以及溶液中的离子平衡等内容，探索化学反应的规律及其应用。《化学反应原理》的核心知识结构化学反应与能量化学反应速率和化学平衡（第一章）（绪言.第二章）电化学基础（第四章）水溶液中的离子平衡（第三章）化学反应与能量的变化燃烧热能源化学反应热的及计算有效碰撞理论化学反应速率影响化学反应的因素化学

2、平衡化学反应进行的方向弱电解质的电离水的电离和溶液的酸碱性盐类的水解难溶电解质的溶解平衡原电池化学电源电解池金属的电化学腐蚀与防护《化学反应原理》的教学安排第一章第四章第二章第四节绪言和第二章第一、二、三节第三章化学反应与能量转化化学反应的自发性和方向性化学反应速率和化学平衡溶液中的离子平衡《水溶液中的离子平衡》分析离子？研究对象：电解质所处的环境：水溶液平衡？变化的特点：可逆物质在水溶液中的行为第三章水溶液中的离子平衡弱电解质的电离强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡常见的弱电解质水的电离和溶液的酸碱性水的电离溶液的酸碱性酸碱中和滴定盐

3、类的水解盐类的水解规律影响盐类水解的因素及利用难溶电解质的溶解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡的应用7Ka或KbPH计、滴定曲线Kh及与Ka或Kb的关系Ksp、Qc《化学反应原理》模块的内容标准主题内容标准化学反应与能量1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2．通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。3．能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4．体验化学能与电能相互转化的探究过程

4、，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。5．通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。6．能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。主题内容标准化学反应速率和化学平衡1．知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反应的速率。2．知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。3．通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。4．通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的

5、重大作用。5．能用焓变和熵变说明化学反应的方向。6．描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。7．通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。8．认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。主题内容标准溶液中的离子平衡1．能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。2．知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。3．初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。4．认识盐类水解的原理，归纳影响盐

6、类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。5．能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。《溶液中的离子平衡》考纲要求①了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。②了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。③了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。④了解水的电离，离子积常数。⑤了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。⑥了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。⑦了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。⑧了解难溶电解质的溶解平衡(不要求计算)。

7、地位和作用选修四衔接的必修教材教学铺垫第三章：水溶液中的离子反应必修I第二章第二节：离子反应必修I第三章第二节“碳酸钠与碳酸氢钠”、“明矾的净水作用”、“铝盐和铁盐的净水作用”1．离子反应及其发生的条件2．离子方程式的书写3．离子共存4.溶解度《水溶液中的离子平衡》的教学基础《水溶液中的离子平衡》教学中的几个注意：(1)注意与初中和高中必修内容的衔接(2)适当控制内容的深广度和份量(3)理论分析与实验探究并重，重视学习过程的作用(4)注意理论联系实际，体现化学知识的社会价值案例分析：《难溶电解质的溶解平衡》教材分析：本节内容是《化学反应原

8、理》第三章第四节。它包含难溶电解质的溶解平衡与溶度积（第一课时）及难溶电解质溶解平衡的应用（第二课时）两部分内容，属于大学无机化学之电离理论中的一部分。现下放到新课程高中选修教材中，并做了深入