中学化学影响反应速率条件

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1、中学化学竞赛试题资源库——影响反应速率的条件B组B．在化工生产中，如果要加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是A提高设备强度，以便加压B选择适宜的催化剂C采用高温D用块状反应物代替粉末状反应物D．对于一个化学反应，下列说法正确的是（注：ΔHy表示等压条件下的化学反应的热效应，ΔHy＜0，放热；ΔHy＞0，吸热。AΔHy越负，其反应速率越快BΔHy越正，其反应速率越快C只要有催化剂，那么反应肯定加速D以上三种说法都不正确A．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是ABCDA．反应A＋B→C的反应速率方程式为：v＝kc(A)c(B

2、)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)＝c(B)＝1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是Ac(A)增大时，v也增大Bc(B)增大时，k也增大C升高温度时，k值不变D升高温度时，v值不变A、C．参照反应Br＋H2→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A正反应为吸热的B正反应为放热的C加入催化剂，该化学反应的反应热不变D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率D．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2＝4ClO

3、2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是A在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强B溶液中的H＋起催化作用CClO2逸出，使反应的生成物降低D溶液中的Cl－起催化作用（1）5、2、1、5、1、1、1（2）KIO30.5（3）①（4）SO32－．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：Na2SO3＋KIO3＋H2SO4→Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O（1）配平上面的氧化还原反应方程式，将系数填入方框中。（2）其中氧化剂是，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘是m

4、ol。（3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下①～④反应：①IO3－＋SO32－＝IO2－＋SO42－（反应速率慢）②IO2－＋2SO32－＝I－＋2SO42－（反应速率快）中学综合学科网第13页共13页http://zhxk.net③5I－＋6H＋＋IO3－＝3I2＋3H2O（反应速率快）④I2＋SO32－＋H2O＝2I－＋SO42－＋2H＋（反应速率快）根据上述步骤推测该反应总的反应速率由应应决定（填写上述四步反应的序号）。（4）若预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在离子消耗完全时，才会有使淀粉变蓝的

5、现象产生。（1）①②（2）HSO3－（3）D（4）a．以下是著名的碘时钟实验已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应①IO3－＋3HSO3－＝3SO42－＋3H＋＋I－（慢）②IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O（慢）③I2＋HSO3－＋H2O＝2I－＋SO42—＋3H＋（快）分别配制下面三种溶液。溶液A：0.9g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500mL。溶液B：0.45g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500mL。溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25mL冷水，搅拌成悬浊液。另取200mL水加热至沸，

6、趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5mL浓硫酸，最后也稀释到500mL。溶液D：200mL水＋50mLA液＋50mLC液溶液E：225mL水＋25mLA液＋50mLC液试回答下列问题、（1）根据实验原理，化学反应速率由那步反应决定。[填①、②、③]（2）当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色______.(选填：I—、HSO3—、H＋、IO3—)（3）在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50mLB液。D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色___________(填：D、E)（4）为研究

7、温度对反应速率的影响准备三份E液（各300mL，配法同上）、用三支量筒分别量取50mLB液，同时把三份B液分别加入下述不同温度的三份E液中。a第一份放在石棉网上加热到50℃左右，b第二份维持在室温，c第三份浸在冰水里冷却到近冰点。先变蓝色的是___________。（填：a、b、c）（1）0.013（2）1.0催化剂（3）＞＞（4）由吸热温度升高时，平衡向右移动．某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）

8、在实验1，反应在10至20min时间内平均速率为mol/(L·min)。（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1中学综合学科网第13页共13页http://zhxk.net（