碳和碳的氧化物专题

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1、碳和碳的氧化物专题复习知识点1:⒈常见的碳的单质有和，以及C60。金刚石很坚硬；石墨很软，所以可以做铅笔芯，石墨具有，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:。活性炭和木炭具有很强的能力，因此可以用来除去异味和吸附色素。⒉化学性质：在常温下碳的化学性质。①可燃性：木炭在氧气中燃烧。当氧气充足时，其反应方程式为：。当氧气不充足时，其反应方程式为：。②还原性：木炭高温下还原氧化铜反应方程式为。现象：黑色粉末变红，产生使石灰水变白色浑浊的气体木炭高温下还原氧化铁的反应方程式为。高温条件下碳还原二氧化碳生

2、成一氧化碳。⒊二氧化碳的物理性质：溶于水，密度比空气的。加压降温易变为固体二氧化碳即。用途：①灭火，②促进光合作用，温室里作，③干冰用于和，④用作。⒋化学性质:(1)通常情况下，CO2燃烧，也燃烧，不呼吸。(2)跟水反应：二氧化碳通入水中生成，反应式为:碳酸不稳定，易分解。写出化学方程式。要证明二氧化碳与水发生了反应，应向水溶液中加入。(3)跟碱反应(用澄清的石灰水鉴定CO2，用NaOH溶液来吸收或除去CO2。)二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式)。现象：澄清的石灰水变。二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式)。⒌一氧化碳是无色无味，密度比空气的，溶

3、于水。⒍化学性质①可燃性:一氧化碳在空气中燃烧的方程式。②还原性:一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应)的方程式。现象：黑色粉末，产生使澄清石灰水变的气体。10一氧化碳还原氧化铁的方程式。特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须在导管口点燃，除去未反应的CO，防止污染空气。③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：。⒎碳酸钙CaCO3，是和的主要成分，可以和盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为:。工业上高温煅烧石灰石来制取生石灰，即氧化钙(工业制法)，反应为：。⒏氧

4、化性：物质氧的性质。还原性：物质氧的性质。在一个反应中，有物质得到氧就有物质失去氧。如在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2COCO2，CO氧，体现性，发生反应。Fe2O3Fe，Fe2O3氧，体现性，发生反应。⒐实验室制CO2的方法是：和。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。化学方程式为：。收集方法：法(因为CO2溶于水，故不能使用法收集)。注意此装置，长颈漏斗下端要伸入液面以下。CO2的验满：用的木条放在，若木条熄灭，则CO2已收集满。CO2的检验方法是将气体通

5、入中，振荡，若，则此气体为CO2。⒑气体的净化(除杂)CO(CO2)用溶液，CO2(H2、CO)用灼热的。本章知识间的联系：①C→CO：2C＋O22COC＋CO22CO②C→CO2：C＋O2CO2C＋2CuO2Cu＋CO2↑3C＋Fe2O33CO2↑＋2Fe③CO→CO2：2CO＋O22CO2CO＋CuOCu＋CO2103CO＋Fe2O32Fe＋3CO2④CO2→H2CO3:CO2＋H2O===H2CO3⑤H2CO3→CO2：H2CO3===CO2↑＋H2O⑥CO2→CaCO3：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O⑦CaCO3→CO

6、2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3CO2↑＋CaO【课堂练习】⒈下列物质的用途与物质的化学性质有关的是()A.石墨作电极B.金刚石做玻璃刀C.活性炭作冰箱的除臭剂D.用碳素墨水笔签署重要协议⒉农业科技人员向农民建议：在利用温室进行种植生产时，可向温室通入适量的二氧化碳。这主要是因为()A.CO2能使害虫窒息死亡从而防治病虫害B.CO2产生温室效应，从而提高室温C.CO2能灭火，施用后可防止火灾D.施用CO2可促进植物的光合作用⒊下列变化属于物理变化或利用物理性质的是()A.用活性炭净化水B.干冰能灭火C.二氧化碳

7、通入水中D.一定条件下，石墨转化为金刚石⒋为了增加汽车轮胎的耐磨性,常在制轮胎的橡胶中加入耐磨的物质是()A.石墨粉B.活性炭C.木炭粉D.炭黑⒌经实验测定，某物质中只含有一种元素，下列推断正确的是()A一定是纯净物B.一定是单质C.一定是混合物D.一定不是化合物⒍鉴别空气、氧气、一氧化碳和二氧化碳四瓶无色气体最简便的方法是()A.把燃着的木条分别伸入四瓶气体中B.通过实验测定气体的密度C.将少澄清石灰水分别倒入四瓶气体中D.用带火星的木条分别伸入四瓶气体中⒎要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可将混合气体()A.通过炽热的炭层B.通过灼热的氧化铜

8、C.通过澄清的石灰水D.点燃烧掉⒏要除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，可将混合气体()10A.通过足量的石灰水或氢氧化钠溶液B.通过灼热的铜网C.用燃