碳和碳的氧化物专题复习

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1、碳和碳的氧化物专题复习本章知识间的联系：①C→CO：②C→CO2：③CO→CO2：④CO2→H2CO3:⑤H2CO3→CO2：⑥CO2→CaCO3：⑦CaCO3→CO2：一、碳的几种单质（、、）1、金刚石（C）是自然界中的物质，无色透明。可用于制钻石、（体现了它的硬度大）等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，有优良的、。可用于（体现它深灰色、质软）、（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因

2、是：。CO和CO的化学性质有很大差异的原因是：23、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:活性炭、木炭具有强烈的（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质练习：1、“扬州八怪之一”清代著名画家郑板桥所作的画，至今任不褪色，是因为墨汁中的碳2、请将下面左列和右列的相关内容用短线连接起来。金刚石硬度大冰箱去问剂石墨导电性能好切割玻璃活性炭吸附性强干电池

3、的电极在常温下，碳的化学性质不活泼做燃料碳燃烧时放热冶炼金属单质碳具有还原性制墨水3、由同种元素组成的物质（）A、一定是单质B、一定是纯净物C、可能是混合物D、可能是化合物4、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：（）二、.单质碳的化学性质:1、常温下的化学性质。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2:不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：3、还原性：（1）现象：（2）C在反应中氧元素，发生反应，是剂，具有性。第4页共4页CuO在反应中氧元素，发生反应，是剂

4、，具有性。小结：还原剂：夺去氧元素的物质，具有还原性。得到氧元素，发生氧化反应。氧化剂：提供氧元素的物质，具有氧化性。失去氧元素，发生还原反应。应用：冶金工业：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑练习：1、根据所学知识推测C60的化学性质在常温下活泼吗？为什么？（）2、在2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑反应中，（）得到氧元素，（）发生氧化反应；（）失去氧元素，（）发生还原反应；（）是氧化剂，（）是还原剂。（）具有还原性，（）具有氧化性。实验室制取二氧化碳的方法（考点）1、药品：①不能用H2SO4与CaCO3反应的

5、原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行。②不能用HCl与Na2CO3反应的原因：与盐酸反应速率快，不利于收集。2、原理：3、装置图装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。4、气体收集方法：（因为）5、检验方法：。验满方法：三、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：生石灰和水反应可得熟石灰：二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性质1、物理性质：2、化学性质:（1）三不：（2）与水反应生成：生成的碳酸能

6、使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解（3）能使澄清的石灰水变浑浊：用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是（4）与灼热的碳反应：（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，是氧化剂，是还原剂）3、用途：①灭火（灭火器原理：）既利用其物理性质（），又利用其化学性质（）②干冰用于、（利用干冰升华时要吸收大量的热）③温室肥料④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能）4、二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放引起。（2）减轻温室效应的措施：、、练习：1、在蒸馏水中滴入几滴紫色石蕊试液

7、，然后通入二氧化碳气体，此时溶液变成色，这是生成了（用化学式表示）的缘故，此化学方程式为；若把此液体加热，溶液由色变为色，这是发生了（用化学方程式表示）的缘故。再向该液体中放入少量木炭，振荡，溶液又呈色，这是因为的缘故。2、实验室久盛澄清石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色物质，其成分是，化学式为，写出其形成的化学方程式，此物质（填“能”或“不能”）用水洗掉，清除此物质的方法是，写出该反应的化学方程式第4页共4页3.如图所示有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是（   ）4、向烧杯中倾倒二氧化碳时，观察到的现

8、象是：，该实验说明由上述结论可推断二氧化碳的重要用途之一是二、一氧化碳1、物理性质：2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。3、化学性质:（1）可燃性：（可燃性气体点燃前一定要检验）H2和O2的燃烧火焰是：发出的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出的火焰。CH4和O2的燃烧