碳和碳的氧化物专题

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1、碳和碳的氧化物专题复习知识点1:⒈常见的碳的单质有和，以及C60。金刚石很坚硬；石墨很软，所以可以做铅笔芯，石墨具有，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:。活性炭和木炭具有很强的能力，因此可以用来除去异味和吸附色素。⒉化学性质：在常温下碳的化学性质。①可燃性：木炭在氧气中燃烧。当氧气充足时，其反应方程式为：。当氧气不充足时，其反应方程式为：。②还原性：木炭高温下还原氧化铜反应方程式为。现象：黑色粉末变红，产生使石灰水变白色浑浊的气体木炭高温下还原氧化铁的反应方

2、程式为。高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳。⒊二氧化碳的物理性质：溶于水，密度比空气的。加压降温易变为固体二氧化碳即。用途：①灭火，②促进光合作用，温室里作，③干冰用于和，④用作。⒋化学性质:(1)通常情况下，CO2燃烧，也燃烧，不呼吸。(2)跟水反应：二氧化碳通入水中生成，反应式为:碳酸不稳定，易分解。写出化学方程式。要证明二氧化碳与水发生了反应，应向水溶液中加入。(3)跟碱反应(用澄清的石灰水鉴定CO2，用NaOH溶液来吸收或除去CO2。)二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式)。现象：澄清的石灰水变。二氧化

3、碳跟氢氧化钠反应(写方程式)。⒌一氧化碳是无色无味，密度比空气的，溶于水。⒍化学性质①可燃性:一氧化碳在空气中燃烧的方程式。②还原性:一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应)的方程式。现象：黑色粉末，产生使澄清石灰水变的气体。10一氧化碳还原氧化铁的方程式。特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须在导管口点燃，除去未反应的CO，防止污染空气。③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：。⒎碳酸钙CaCO3，是和的主要成分，可以和盐酸反

4、应制取二氧化碳，化学方程式为:。工业上高温煅烧石灰石来制取生石灰，即氧化钙(工业制法)，反应为：。⒏氧化性：物质氧的性质。还原性：物质氧的性质。在一个反应中，有物质得到氧就有物质失去氧。如在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2COCO2，CO氧，体现性，发生反应。Fe2O3Fe，Fe2O3氧，体现性，发生反应。⒐实验室制CO2的方法是：和。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。化学方程式为：。收集方法：法(因为CO2溶于水，故不能使

5、用法收集)。注意此装置，长颈漏斗下端要伸入液面以下。CO2的验满：用的木条放在，若木条熄灭，则CO2已收集满。CO2的检验方法是将气体通入中，振荡，若，则此气体为CO2。⒑气体的净化(除杂)CO(CO2)用溶液，CO2(H2、CO)用灼热的。本章知识间的联系：①C→CO：2C＋O22COC＋CO22CO②C→CO2：C＋O2CO2C＋2CuO2Cu＋CO2↑3C＋Fe2O33CO2↑＋2Fe③CO→CO2：2CO＋O22CO2CO＋CuOCu＋CO2103CO＋Fe2O32Fe＋3CO2④CO2→H2CO3:C

6、O2＋H2O===H2CO3⑤H2CO3→CO2：H2CO3===CO2↑＋H2O⑥CO2→CaCO3：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O⑦CaCO3→CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3CO2↑＋CaO【课堂练习】⒈下列物质的用途与物质的化学性质有关的是()A.石墨作电极B.金刚石做玻璃刀C.活性炭作冰箱的除臭剂D.用碳素墨水笔签署重要协议⒉农业科技人员向农民建议：在利用温室进行种植生产时，可向温室通入适量的二氧化碳。这主要是因为()A.CO2能使害虫窒息死亡从

7、而防治病虫害B.CO2产生温室效应，从而提高室温C.CO2能灭火，施用后可防止火灾D.施用CO2可促进植物的光合作用⒊下列变化属于物理变化或利用物理性质的是()A.用活性炭净化水B.干冰能灭火C.二氧化碳通入水中D.一定条件下，石墨转化为金刚石⒋为了增加汽车轮胎的耐磨性,常在制轮胎的橡胶中加入耐磨的物质是()A.石墨粉B.活性炭C.木炭粉D.炭黑⒌经实验测定，某物质中只含有一种元素，下列推断正确的是()A一定是纯净物B.一定是单质C.一定是混合物D.一定不是化合物⒍鉴别空气、氧气、一氧化碳和二氧化碳四瓶无色气体

8、最简便的方法是()A.把燃着的木条分别伸入四瓶气体中B.通过实验测定气体的密度C.将少澄清石灰水分别倒入四瓶气体中D.用带火星的木条分别伸入四瓶气体中⒎要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可将混合气体()A.通过炽热的炭层B.通过灼热的氧化铜C.通过澄清的石灰水D.点燃烧掉⒏要除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，可将混合气体()10A.通过足量的石灰水或氢氧化钠溶液B.通过灼热的铜网C.用燃