专题七 碳和碳的氧化物

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1、专题七碳和碳的氧化物1.金刚石是自然界中的物质，可用于做玻璃刀的刀头和钻头等。2.石墨是的矿物之一，有，可作电极；有，可作润滑剂；质软，可做。3.活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有很强的，可作冰箱除自剂，活性炭还可以用在的滤毒罐中来吸附有毒气体，自来水厂用活性炭。4.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是。5.把石墨转变为金刚石属于化学变化。6.金刚石、石墨、等单质碳的物理性质各不相同，但化学性质却，这主要是因为这些单质都是由构成的。碳的主要化学性质如下：1）常温下稳定性强，不易和其他物质发生反应。2）可燃性：氧气充足时，发生反应（放热多）；氧气不足时，发生反

2、应（放热少）。所以单质碳用作燃料时，如果不充分燃烧，不仅浪费燃料，还会造成。3）还原性：在高温条件下，碳可与氧化物反应，夺取氧化物中的氧，生成碳的氧化物。（1）与金属氧化反应高温下碳与氧化铜反应，写出该反应的化学方程式，实验现象为，实验现象为，此反应为（填“吸热反应”或“放热反应”），判断该反应发生的方法是。在此反应中，碳单质为（填“氧化剂”或“还原剂”）发生反应（填“氧化”或“还原”）。高温下碳单质与氧化铁反应的化学方程式为。（2）与非金属氧化物反应在高温下碳与二氧化碳反应的化学方程式为。在高温下碳与水范气反应制取水煤气的化学方程式为。7.在实验室中制取二氧化

3、碳所选用的药品是，化学反应方程式为。8.在实验过程中，为什么不能用碳酸钠粉末代替石灰石与稀酸反应制取?。为什么不能用稀硫酸与石灰石反应制取？。为什么不宜用浓盐酸与石灰石反应制取？。9.在实验室中，制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。确定气体发生装置时，应考虑反应物的状态。固体与固体反应，固体与液体反应，液体与液体反应和反应条件。确定收集装置时，应考虑生成气体的性质（包括和）。综上所述，制取，的实验装置可组装成图7-2所示的装置。其中长颈漏斗的下端管口应伸入以下，形成液封，否则生成的气体会。10.收集的方法是，因为的密度且，所以不能用排水法收集。11.实验

4、的方法是，验满方法是。12.实验室制取的步骤：（见图7-3）13.二氧化碳的物理性质通常状况下，二氧化碳是一种无色气体，密度比空气，能溶于水。在加压和冷却的情况下，二氧化碳会变成无色液体，甚至雪花太固体，通常把固体二氧化碳叫做“”，它易，因此可用于或作制冷剂。14.二氧化碳的化学性质（1）如图7-4（1）所示，此实验说明二氧化碳具有密度大于空气的物理性质，也说明的化学性质，因此，可用于。（2）如图7-4（2）所示，此实验中紫色石蕊试液会变成红色，原因是（用化学方程式表示）。当加热时，石蕊试纸又会由红色变回此色，原因是，依据此性质可用徕制汽水等碳酸型饮料。（3）如

5、图7-4（3）所示，二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水会变浑浊，反应方程式为，此反应可用于检验气体。（4）在高温下通过炽热的焦炭，此反应的方程式为，这个反应需要热量（填“吸收”或“放出”）。（5）二氧化碳无毒，但不供给呼吸，因此当我们进入干枯的深井、深洞或久未开启的菜窖时，应先做一个实验，以防止浓度过高而造成危险。（6）可以促进绿色植物的光合作用，因此在温室中可用于作，其反应原理为.15.一氧化碳的物理性质通常情况下，一氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气，难溶于水。16.一氧化碳的化学性质及用途（1）一氧化碳具有性。在空气中燃烧时火焰呈，同时放出大量的热。值

6、得注意的是在实验室点燃前必须要先，反应的化学方程式为，因此它是许多气体燃的主要成分。（2）一氧化碳具有性，可以与氧化铜、氧化铁等物质反应，反应的化学方程式分别为，。在实验过程中，反应开始前应先通入CO至室温，以防止生成的炽热的铜。利用这个性质，在冶金工业中常用CO冶炼金属。（3）一氧化碳具有，因为CO能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白。冬天用煤火取暖，如不装烟囱排气不良，就会发生煤气中毒，即CO中毒。而在实验过程中，若有CO气体参加反应或生成，就必须进行尾气处理，其目的是。17.温室效应产生的原因有，等。2.产生温室效应的气体包括、、、氟氯代烷（商品名为氟

7、利昂）等。18.温室效应的形成所造成的严重后果有、、海平面上升、、农业减产等。19.防止温度效应措施有。20.是一种白色、不溶于水的固体，其中、、钟乳石、白垩石、鸡蛋壳、贝壳等的主要成分都是。21.工业上将石灰石放在石灰窑里，经高温煅烧，就可制得生石灰，这也是工业上制取的反应原理，其化学方程式为。制取的生石灰可与水进行消化反应，其反应方程式为生成的俗称，反应过程事有放出。二、知能运用典型例题例1.将、、、四种气体的混合物依次通过、氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜粉末、灼热的铜丝，则最后余下的气体是（设参加反应的气体均被完全消耗）A.、B.、C.、D.例2.如图7-16

8、，水槽内盛有少量新制的澄