沉淀溶解平衡与溶度积

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1、《化学反应原理》第3章第3节第1课时——沉淀溶解平衡与溶度积授课日期课题名称《化学反应原理》第3章第3节第1课时——沉淀溶解平衡与溶度积课型新授课教学模式探究—讨论—归纳—应用模式；教学手段实验用品PbI2固体、试管、蒸馏水、0.1mol·L-1KI溶液多媒体电脑、实物投影教学目标知识与技能1.知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述，理解沉淀溶解平衡的特点。2.能写出沉淀溶解平衡和溶度积的表达式，知道溶度积的含义、影响因素，掌握KSP的简单计算。3、掌握沉淀溶解平衡移动的影响

2、因素。过程与方法1、利用探究实验激发学习兴趣，展开交流讨论，从而深层次的建立沉淀溶解平衡概念。2、利用以前所学“化学平衡知识理论”，来迁移应用解决沉淀溶解平衡问题。情感态度与价值观激发学生探究学习化学学科兴趣，体会科学理论（化学平衡理论）的一般性和广泛实用性。教学重点沉淀溶解平衡的建立，溶度积常数教学分析及教学基本流程本课时学生将继续应用化学平衡的观点研究沉淀溶解平衡，继续培养从平衡角度看问题、分析问题的能力。教材使用实际例子（PbI2实验）来诠释抽象的概念，对具体问题的讨论分析来带动化学原理的

3、学习。本课时教师提出问题后，学生通过实验探究和独立思考、阅读教材、相互质疑、练习等，完成理论学习，最后课堂巩固检测。基于以上思考，将本节课的教学流程设计为：创设情境导入→探究实验思考→概括整合→温故知新→迁移应用→课堂检测→自我评价。教学方法实验探究与理论分析相结合、问题法、讨论法、练习法、归纳法教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图第7页共7页创设情境导入新课【讲述】已知牙齿表面有一层坚硬的牙釉质羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3(OH)]，它对牙齿起到保护作用。残留在牙齿的糖发酵会产生Ｈ+破坏

4、牙釉质，我们应该采取什么措施保护牙齿呢？这个问题与难溶电解质的在水溶液中的行为有关，即与难溶电解质的沉淀溶解有关。我们知道：物质的溶解是绝对的，不溶是相对的。【投影说明】难溶微溶可溶易溶0.01110（Sg/100g水）下面我们来看看难溶电解质的溶解、沉淀的相关知识【板书】沉淀溶解平衡与溶度积认真听讲、思考理解利用生活常识创设情境，提高学生学习兴趣，关注化学的实用性。探究实验观察思考【演示实验】（1）将少量的PbI2固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一段时间。（2）取上层清液1～2ml，加

5、入试管中，逐滴加入KI溶液，振荡，观察实验现象。（3）尝试解释所观察到的现象。分析（2）的现象，说明平衡发生了移动。那么怎么定义这个平衡呢？自我阅读课本90页的【观察思考】，明确实验目的。先自我思考，后小组交流讨论，回答，相互修正，得到正确答案。tt10v溶解=v结晶>0v沉淀v溶解v【分析】PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，[来源:学科网]当v溶解=v沉淀>0时，溶液就达到了饱和，固体物质的质量就不再变化了，表面上看上去就像“不溶”了，实际上是溶解和沉淀的速率相等。利用实验探究和

6、v-t图，感知沉淀溶解平衡的建立过程，加深对沉淀溶解平衡的理解。第7页共7页形成概念【板书】一、沉淀溶解平衡1、定义：一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，形成饱和溶液，固体质量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。【提问】沉淀溶解平衡也是一种化学平衡，它有哪些特点呢？2、特点：逆、可逆过程等、v溶解=v沉淀>0动、动态平衡定、固体质量和溶液中各离子的浓度保持不变变、改变温度、浓度等条件平衡移动思考给沉淀溶解平衡下定义，阅读课本91页第一段。复习思考沉淀溶解平衡的特点，填写

7、《化学丛书》77页相关内容。锻炼学生概括整合能力及语言组织表达能力。复习化学平衡特点，迁移应用到沉淀溶解平衡中来。归纳概括整合【过渡】所有的化学平衡皆有平衡常数，难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积。【板书】二、溶度积常数或溶度积(Ksp)根据平衡常数表达式书写规则，请尝试写出AgCl、Ag2S、Cu(OH)2、Ca3(PO4)2的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式【概括整合】AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm-(aq)　　　　Ksp＝[An+]m·[Bm-]

8、n【板书】1.定义：一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度系数次方的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。自学课本91页：PbI2沉淀溶解平衡表达式及其Ksp表达式书写方法。思考、练习书写，相互评价、纠正通过练习，掌握沉淀溶解平衡与KSP表达式书写方法，理解KSP定义。温故知新【过渡】复习回顾平衡常数大小的影响因素那么，溶度积(Ksp)受哪些因素影响呢？【板书】2、影响因素(1)内因：难溶电解质性质。讲解：不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。(2)外因：温