沉淀溶解平衡、溶度积及计算

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1、1、溶度积常数或溶度积(Ksp)：25℃时，Ksp=[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3·L-3一、沉淀溶解平衡：PbI2(s)Pb2++2I-Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态[V（溶解）=V（沉淀）]即达到沉淀溶解平衡状态。2、溶度积(Ksp)的性质：溶度积(Ksp)的大小只与温度有关。Ksp表示难溶电解质在水中的溶解能力，相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度S越小，越难溶解。如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解度：S(AgCl)>S(AgBr

2、)>S(AgI)条件改变平衡移动方向C(Ag+)升温加水加AgNO3(S)通HCl(g)加NaBrAgCl(s)Ag++Cl-正移增大正移瞬间减小最终不变逆移增大逆移减小正移减小3、影响沉淀溶解平衡的因素升高温度能促进沉淀的溶解．（1）温度:（2）浓度:加水稀释，可以促进沉淀的溶解．（3）化学平衡原理也适用于沉淀溶解平衡，外界条件改变，沉淀溶解平衡发生移动。4、简单计算：二、沉淀溶解平衡的应用Qc>Ksp，溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。Qc=Ksp，沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液Qc

3、饱和，沉淀全部溶解，无沉淀生成。离子的浓度商Qc和浓度积Ksp的关系(溶度积规则)：氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)＋2OH-(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2+)×c2(OH-)＝2×10-20mol3·L-3（1）某硫酸铜溶液里c(Cu2+)＝0.02mol·L-1，如要生成Cu(OH)2，应调整溶液pH使之大于________。（2）要使0.2mol·L-1硫酸铜溶液Cu2+浓度降至原来的千分之一，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为__56Mg(OH)2

4、(s)溶解在氯化铵等酸性的盐溶液中:Mg(OH)2(s)+2NH4+=Mg2++H2O+2NH3↑（1）沉淀的溶解（2）沉淀的生成（满足Qc>Ksp）例1：将4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液与4×10-3mol·L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2解：只有当Qc>Ksp时，离子才能生成沉淀。混合后：[Ag+]=2×10-3mol·L-1，[Cl-]=2×10-3mol·L-1Qc=[Ag+][Cl-]=2×10-3mol·L-1×2×1

5、0-3mol·L-1=4.0×10-6mol2·L-2>1.8×10-10mol2·L-2Qc>Ksp，所以有AgCl沉淀析出。注意：当溶液中剩余离子即平衡离子浓度≤10-5mol/L时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。（3）沉淀的转化例：在ZnS沉淀加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否有CuS沉淀生成？已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24mol2·L-2Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2解：ZnS沉淀中的硫离子浓度为：[S2-]=[Zn2+]=(Ksp)1/2=(

6、1.6×10-24)1/2=1.26×10-12(mol/L)Qc=[Cu2+][S2-]=1.0×10-3mol/L×1.26×10-12mol/L=1.26×10-15mol2·L-2因为：Qc(CuS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀会转化为CuS沉淀实质：沉淀溶解平衡的移动。一种沉淀可转化为更难溶的沉淀，难溶物的溶解度相差越大，这种转化的趋势越大。练习：要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（）A、MgOB、MgCO3C、NaOHD、Mg(OH)2C1、某温度时，BaSO4在

7、水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的KspC2、已知Ag2SO4的KSP为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表

8、示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是B3、下列说法中正确的是（）A、不溶于水的物质溶解度为0B、绝对不溶解的物质是不存在的C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B4、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内