高二化学选修四 沉淀溶解平衡与溶度积课时检测.doc

《高二化学选修四 沉淀溶解平衡与溶度积课时检测.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高二化学选修四　沉淀溶解平衡与溶度积课时检测班级姓名学号1．下列属于微溶物质的是(　　)A．AgClB．BaCl2C．CaSO4D．Ag2S2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是(　　)①KNO3　②Ca(OH)2　③BaSO4　④CO2A．①②B．②④C．①③D．①④3．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解4．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向

2、溶液中加入0.1mol·L－1的盐酸时，下列说法正确的是(　　)A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动B．AgCl溶解度增大C．溶液中c(Ag＋)增大D．溶液中c(Cl－)增大5．在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是(　　)A．加MgCl2B．加H2OC．加NaOHD．加HCl6．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是(　　)A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B．三个不同温

3、度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液7．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(　　)A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变8．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时(　　)A．c(Ca2＋)＝c(CO)B．c(Ca

4、2＋)＝c(CO)＝C．c(Ca2＋)≠c(CO)，c(Ca2＋)·c(CO)＝Ksp(CaCO3)D．c(Ca2＋)≠c(CO)，c(Ca2＋)·c(CO)≠Ksp(CaCO3)9．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp10．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是

5、(　　)A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动11．已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是(　　)A．25℃时，0.1mol/LHF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)随温

6、度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀12．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下：AgClAgIAg2SKsp1.8×10－108.51×10－166.3×10－50下列叙述错误的是(　　)A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液

7、中，所含Ag＋的浓度不同13．在饱和Mg(OH)2溶液中，c(OH－)＝1.0×10－4mol/L。若向该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c(OH－)变为原来的10倍，则Mg(OH)2的溶解度在理论上将(　　)A．变为原来的10－3倍　　　B．变为原来的10－2倍C．变为原来的10倍D．不发生变化14．已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034mol·L－1]。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L