09暑假作业一氧化还原反应

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1、暑期练习一:氧化还原反应【知识归纳】1.基本概念2.与四种基本反应类型的关系3.常见的氧化剂和还原剂  氧化剂——非金属单质:Cl2、Br2、O2、O3等;  高价态化合物:KMnO4、KClO3、浓H2SO4、HNO3、K2Cr2O7等;  高价态金属阳离子:Fe3+、Cu2+等;稀酸中的H+等。  其它常见的:HClO、Na2O2、H2O2、MnO2等;  氧化性:MnO4―>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S  还原剂——金属单质:K、Na、Mg等;  非金属单质:H2、C、Si等;  低价态的化合物:CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等。4.氧化性、

2、还原性强弱的判断:  a.通过化学反应比较:  b.依据金属活动性顺序:  c.依据元素周期表:同周期;同主族  d.依据非金属活泼性的判断  e.依据反应条件:是否加热、有无催化剂、反应温度、反应物的浓度等  f.依据与变价金属的反应:如氯气、硫与铜、铁的反应  g.依据电化学原理等。5.氧化还原反应方程式的配平6.有关氧化还原反应的计算【强化练习】  1.根据反应式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是  A.Br-、Fe2+、I-         B.I-、Fe2+、

3、Br-  C.Br-、I-、Fe2+         D.Fe2+、I-、Br-  2.一定条件下,KClO3与I2按下式发生反应:2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,由此可推断下列结论不正确的是  A.该反应属于置换反应      B.还原性I2>Cl2  C.非金属性I2>Cl2          D.氧化性KClO3>I2  3.由两种卤素化合成的物质叫卤素互化物,如溴化碘(IBr),它的化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,与某些非金属反应生成相应的卤化物,跟水反应的化学方程式为:IBr+H2O=HBr+HIO,则下列关于IBr

4、的叙述中不正确的  A.固态IBr是分子晶体  B.与NaOH稀溶液反应生成NaBr和NaIO  C.IBr分子中存在极性共价键  D.与水反应时,IBr既是氧化剂又是还原剂  4.根据下列反应的化学反应式,判断有关物质的还原性强弱顺序是   I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI   2FeCl2+Cl2=2FeCl3   2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2  A.I->Fe2+>Cl->SO2         B.Cl->Fe2+>SO2>I-  C.Fe2+>I->Cl->SO2         D.SO2>I->Fe2+>Cl-  

5、5.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是  A.硫酸     B.氯水    C.硝酸锌    D.氯化铜  6.某同学写出下面四个不同价态的氮的化合物相互转化的关系(未配平)  A、NO+HNO3→N2O3+H2O        B、NH3+NO→HNO2+H2O  C、N2O4+H2O→HNO3+HNO2       D、NH3+HNO2→N2+H2O  其中你认为一定不可能实现的是___________。  7.有三个氧化还原反应:  ①2FeCl3+2KI=2KCl+I2+2FeCl2  ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3  ③2

6、KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是  A.Cl2      B.KMnO4     C.FeCl3      D.HCl  8.M2O7x—离子与S2—在酸性溶液中反应:M2O7x—+3S2—+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x—离子中M的化合价是  A.+2      B.+3       C.+4      D.+6  9.0.1mol/L—1Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10—3mol的XO4-离子还原,则X

7、元素在还原产物中的化合价是  A.+1      B.+2       C.+3      D.+4  10.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:NH4NO3-HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为  A.5:3     B.5:4     C.1:1      D.3:5  11.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是  A.NO2     B.NO     C.N2O     D.N2  12.R2O8n—离子在一定条件下能把Mn2+氧化

8、为MnO4-,若在反应后R2O8n—离

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