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时间:2018-05-17
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1、暑期练习一:氧化还原反应【知识归纳】1.基本概念2.与四种基本反应类型的关系3.常见的氧化剂和还原剂 氧化剂——非金属单质:Cl2、Br2、O2、O3等; 高价态化合物:KMnO4、KClO3、浓H2SO4、HNO3、K2Cr2O7等; 高价态金属阳离子:Fe3+、Cu2+等;稀酸中的H+等。 其它常见的:HClO、Na2O2、H2O2、MnO2等; 氧化性:MnO4―>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S 还原剂——金属单质:K、Na、Mg等; 非金属单质:H2、C、Si等; 低价态的化合物:CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等。4.氧化性、
2、还原性强弱的判断: a.通过化学反应比较: b.依据金属活动性顺序: c.依据元素周期表:同周期;同主族 d.依据非金属活泼性的判断 e.依据反应条件:是否加热、有无催化剂、反应温度、反应物的浓度等 f.依据与变价金属的反应:如氯气、硫与铜、铁的反应 g.依据电化学原理等。5.氧化还原反应方程式的配平6.有关氧化还原反应的计算【强化练习】 1.根据反应式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、
3、Br- C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br- 2.一定条件下,KClO3与I2按下式发生反应:2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,由此可推断下列结论不正确的是 A.该反应属于置换反应 B.还原性I2>Cl2 C.非金属性I2>Cl2 D.氧化性KClO3>I2 3.由两种卤素化合成的物质叫卤素互化物,如溴化碘(IBr),它的化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,与某些非金属反应生成相应的卤化物,跟水反应的化学方程式为:IBr+H2O=HBr+HIO,则下列关于IBr
4、的叙述中不正确的 A.固态IBr是分子晶体 B.与NaOH稀溶液反应生成NaBr和NaIO C.IBr分子中存在极性共价键 D.与水反应时,IBr既是氧化剂又是还原剂 4.根据下列反应的化学反应式,判断有关物质的还原性强弱顺序是 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I- C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl-
5、5.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是 A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜 6.某同学写出下面四个不同价态的氮的化合物相互转化的关系(未配平) A、NO+HNO3→N2O3+H2O B、NH3+NO→HNO2+H2O C、N2O4+H2O→HNO3+HNO2 D、NH3+HNO2→N2+H2O 其中你认为一定不可能实现的是___________。 7.有三个氧化还原反应: ①2FeCl3+2KI=2KCl+I2+2FeCl2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2
6、KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是 A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl 8.M2O7x—离子与S2—在酸性溶液中反应:M2O7x—+3S2—+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x—离子中M的化合价是 A.+2 B.+3 C.+4 D.+6 9.0.1mol/L—1Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10—3mol的XO4-离子还原,则X
7、元素在还原产物中的化合价是 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 10.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:NH4NO3-HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5 11.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是 A.NO2 B.NO C.N2O D.N2 12.R2O8n—离子在一定条件下能把Mn2+氧化
8、为MnO4-,若在反应后R2O8n—离
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