09暑假作业一氧化还原反应

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1、暑期练习一：氧化还原反应【知识归纳】1．基本概念2．与四种基本反应类型的关系3．常见的氧化剂和还原剂　　氧化剂——非金属单质：Cl2、Br2、O2、O3等；　　高价态化合物：KMnO4、KClO3、浓H2SO4、HNO3、K2Cr2O7等；　　高价态金属阳离子：Fe3+、Cu2+等；稀酸中的H+等。　　其它常见的：HClO、Na2O2、H2O2、MnO2等；　　氧化性：MnO4―＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S　　还原剂——金属单质：K、Na、Mg等；　　非金属单质：H2、C、Si等；　　低价态的化合物：CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等。4．氧化性、

2、还原性强弱的判断：　　a.通过化学反应比较：　　b.依据金属活动性顺序：　　c.依据元素周期表：同周期；同主族　　d.依据非金属活泼性的判断　　e.依据反应条件：是否加热、有无催化剂、反应温度、反应物的浓度等　　f.依据与变价金属的反应：如氯气、硫与铜、铁的反应　　g.依据电化学原理等。5．氧化还原反应方程式的配平6．有关氧化还原反应的计算【强化练习】　　1．根据反应式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是　　A．Br-、Fe2+、I-　　　　　　　　　B．I-、Fe2+、

3、Br-　　C．Br-、I-、Fe2+　　　　　　　　　D．Fe2+、I-、Br-　　2．一定条件下，KClO3与I2按下式发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，由此可推断下列结论不正确的是　　A．该反应属于置换反应　　　　　　B．还原性I2＞Cl2　　C．非金属性I2＞Cl2　　　　　　　　　　D．氧化性KClO3＞I2　　3．由两种卤素化合成的物质叫卤素互化物，如溴化碘(IBr)，它的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，与某些非金属反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为：IBr+H2O=HBr+HIO，则下列关于IBr

4、的叙述中不正确的　　A．固态IBr是分子晶体　　B．与NaOH稀溶液反应生成NaBr和NaIO　　C．IBr分子中存在极性共价键　　D．与水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂　　4．根据下列反应的化学反应式，判断有关物质的还原性强弱顺序是　　　I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI　　　2FeCl2+Cl2=2FeCl3　　　2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2　　A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2　　　　　　　　　B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-　　C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2　　　　　　　　　D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-　　

5、5．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是　　A．硫酸　　　　　B．氯水　　　　C．硝酸锌　　　　D．氯化铜　　6．某同学写出下面四个不同价态的氮的化合物相互转化的关系(未配平)　　A、NO+HNO3→N2O3+H2O　　　　　　　　B、NH3+NO→HNO2+H2O　　C、N2O4+H2O→HNO3+HNO2　　　　　　　D、NH3+HNO2→N2+H2O　　其中你认为一定不可能实现的是___________。　　7．有三个氧化还原反应：　　①2FeCl3+2KI=2KCl+I2+2FeCl2　　②2FeCl2+Cl2=2FeCl3　　③2

6、KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O　　若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是　　A．Cl2　　　　　　B．KMnO4　　　　　C．FeCl3　　　　　　D．HCl　　8．M2O7x—离子与S2—在酸性溶液中反应：M2O7x—+3S2—+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x—离子中M的化合价是　　A．+2　　　　　　B．+3　　　　　　　C．+4　　　　　　D．+6　　9．0.1mol/L—1Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10—3mol的XO4-离子还原，则X

7、元素在还原产物中的化合价是　　A．+1　　　　　　B．+2　　　　　　　C．+3　　　　　　D．+4　　10．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3－HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为　　A．5：3　　　　　B．5：4　　　　　C．1：1　　　　　　D．3：5　　11．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是　　A．NO2　　　　　B．NO　　　　　C．N2O　　　　　D．N2　　12．R2O8n—离子在一定条件下能把Mn2+氧化

8、为MnO4-，若在反应后R2O8n—离