无机与分析化学a课程教学大纲

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1、《无机与分析化学A》课程教学大纲课程英文名称：InorganicandAnalyticalChemistryA课程编号：121002501课程计划学时：56学分：4课程简介《无机与分析化学》是我校化工、制药、安全、环境、生物工程、材料物理等工艺类专业的第一门化学方面的重要基础课。是将《无机化学》、《分析化学》两门课程的教学内容融为一体，组成一个新的教学体系，其任务是运用化学原理和物质结构知识来探讨元素及化合物的基本性质，鉴定物质的化学成分及测定各成分的含量。本课程的教学目的，一是承担在中学与大学的化学学习上起的桥梁作用，帮助学生适应新的环境和掌握学习化学的科学方法；二是通

2、过分析化学基本原理和测定方法的学习，使学生准确树立量的概念，培养学生严谨的科学态度，正确掌握有关的科学实验技能，提高分析问题和解决问题的能力，为后续课程的学习打下坚实的基础。通过本课程的学习，使学生理解和掌握化学反应的基本原理、酸碱解离平衡和酸碱滴定法、氧化还原反应和氧化还原滴定法、定量分析基础、原子结构与元素周期律、化学键理论、配位化合物与配位滴定法等初步知识，了解化学变化中物质组成、结构和性质及与定性、定量分析之间的关系，初步从宏观和微观的不同角度理解物质化学变化基本特征，掌握元素化学与分析的基本知识和实验的基本技能；培养学生具有分析处理一般无机化学及分析化学问题的初

3、步能力，独立进行无机与分析化学实验和自学一般无机与分析化学知识、获取新知识的能力。本课程的教学应该运用辩证唯物主义观点的科学方法，阐明化学的基本原理和元素及化合物性质的变化规律，以促进学生辩证唯物主义世界观的形成。教学中应该适当反映我国化学、化工发展成就，注意结合现代无机与分析化学发展的前沿问题并适应二十一世纪科学发展的需要，以激发学生的学习热情并注重学生的素质培养与训练。本教学大纲适用于化学工程与工艺专业、制药专业、安全专业、环境专业、生物工程专业等。一、课程教学内容及教学基本要求第一章绪论（1学时）第一节化学发展史本节要求了解化学发展史（考核概率0%）第二节化学学科的

4、分支本节要求了解化学学科的分支（考核概率0%）第三节研究化学的方法本节要求了解化学的方法（考核概率0%）第三章化学平衡（3学时）10教学重点：化学平衡的特征。平衡常数表达式的写法。教学难点：平衡常数表达式的写法。第一节化学反应的可逆性和化学平衡本节要求理解化学反应的可逆性（考核概率50%）。掌握化学平衡的特征（考核概率60%）。第二节平衡常数本节要求掌握平衡常数与化学反应的程度（考核概率60%）。第三节化学平衡的移动本节要求掌握浓度、温度对平衡的影响（考核概率80%）。掌握平衡常数表达式的写法（考核概率60%）。第四章化学反应速率（4学时）教学重点：活化能和活化分子的概念

5、。解释浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。质量作用定律和化学反应的速率方程式。教学难点：质量作用定律和化学反应的速率方程式。第一节化学反应速率的定义及其表示方法本节要求了解化学反应速率的定义及表示方法（考核概率20%）。第二节反应速率理论简介本节要求了解碰撞理论（考核概率20%）。了解活化能和活化分子的概念（考核概率20%）。了解过渡状态理论（考核概率20%）。第三节影响化学反应速率的因素本节要求掌握用活化能和活化分子的概念说明浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响（考核概率50%）。掌握质量作用定律（考核概率50%）。1、浓度对化学反应速率的影响2、温度对化学反应速率的

6、影响3、催化剂的选择第五章原子结构（8学时）教学重点：波函数和原子轨道、电子云和概率密度。四个量子数的意义以及对核外电子运动状态的描述。鲍林的轨道填充顺序图。核外电子排布规律，元素性质周期性变化的规律。教学难点：鲍林的轨道填充顺序图。核外电子排布规律。第一节核外电子的运动状态本节要求了解核外电子运动的能量量子化特征，核外电子运动的波粒二象性特征（考核概率10%）。理解波函数和原子轨道、电子云和概率密度（考核概率60%），s、p、d波函数和电子云的角度分布示意图（考核概率60%）。掌握四个量子数的物理意义（考核概率100%）以及四个量子数对核外电子的运动状态的描述（考核概率

7、100%）。1、氢光谱和玻尔理论2、微观粒子的波粒二象性。3、波函数和原子轨道104、概率密度和电子云5、波函数的空间图像6、四个量子数第二节核外电子的排布和元素周期系本节要求掌握鲍林的轨道填充顺序图。掌握核外电子排布原则并能写出一般常见元素的电子构型，掌握元素在周期表中的位置与其原子电子构型的关系，掌握元素周期表的分区、周期及族的结构1、多电子原子的能级（考核概率80%）2、核外电子的排布的原则（考核概率80%）3、原子的电子层结构和元素周期系（考核概率90%）第三节元素基本性质的周期性本节要求理解电离能、电子亲合能、元素电