高三一轮复习化学45分钟限时检测第四章 单元评估

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1、单元评估(限时45分钟，满分100分)一、选择题(每小题3分，共48分)1．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是(　　)A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒【解析】　漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2；氨气应用碱石灰干燥，与浓H2SO4会生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；NO2、HCl等酸性气体可用NaOH溶液来吸收；明矾净水原理是Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，

2、吸附悬浮物质，从而达到净水目的，废水呈酸性会抑制Al3＋水解，呈碱性则将大量Al3＋沉淀掉，所以均不宜用Al2(SO4)3来净化，应该先中和，后用Al2(SO4)3处理。【答案】　C2．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持，下列措施不利于“蓝天工程”建设的是(　　)A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量【解析】　环保问题是当今社会全球面临的重大问题，所以要从化学的角度多给予关注

3、。D项会增加粉尘、SO2、氮氧化物的污染，故不利于“蓝天工程”的建设。【答案】　D3．同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中，分别加入等体积等浓度的盐酸，结果是(　　)A．Na2CO3产生的CO2多　　　B．NaHCO3产生的CO2多C．NaHCO3的反应速率快D．二者产生CO2一样多【解析】　Na2CO3需结合2个H＋放出CO2，NaHCO3只需结合一个H＋放出CO2。所以NaHCO3反应产生气体更剧烈。但由于Na2CO3、NaHCO3及盐酸的量不确定，所以产生的CO2的量难以确定。【答案】　C4.在如右图所示的装置中，烧瓶中盛

4、有空气，广口瓶中盛放下列物质时可发生喷泉的选项是(　　)A．块状大理石和稀硫酸B．NH4Cl与稀NaOH溶液C．Na2O2与NaOH溶液D．铜片与稀盐酸【答案】　C5．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃板上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4和新制的氯水，三张纸最后呈现的颜色分别是(　　)A．白、红、白B．红、黑、红C．红、红、红D．白、黑、白【解析】　浓HNO3和新制氯水均具有酸性和强氧化性，可使石蕊试纸先变红，后褪色。浓硫酸具有脱水性，能使石蕊试纸由于脱水炭化而变黑。【答案】　D6．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是(

5、　　)A．浓硫酸B．盐酸C．稀硝酸D．浓硝酸【解析】　浓H2SO4与铜不加热时不反应，达不到除去铜的目的，但加热时，浓H2SO4不仅能与铜反应，也能与铝反应，A项错误；盐酸与铜不反应，除不掉铜，B项错误；稀HNO3与铜、铝都能反应，C项错误；冷的浓HNO3可与铜反应除去铜，又可使铝发生钝化而得到保护。【答案】　D7．下列试剂中，可以用于确定某无色混合气体中一定含有SO2和CO2的是(　　)①石灰水　②品红试液　③溴水　④KMnO4酸性溶液A．④①B．③①C．①②D．②④①【解析】　无色混合气体通入②，使品红褪色且加热又恢复原来的颜色，说明有SO2

6、；然后通入④，吸收气体中的SO2，再通入①，澄清石灰水变浑浊，证明气体中有CO2，故选D。A无验证SO2的试剂，B、C无吸收SO2的试剂，因为SO2气体通入石灰水，也会产生白色沉淀，所以不能验证是否一定含有CO2。【答案】　D8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　)A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤【解析】　Ba(OH)2

7、＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH，虽除去了Na2SO4但又增加了新的杂质NaOH。【答案】　D9．能利用如图所示实验装置制取气体的合理选项是(　　)A．过氧化钠和水B．二氧化锰和浓盐酸C．锌和稀盐酸D．碳酸钙和稀硫酸【解析】　B中需加热，C中产生的H2密度比空气小，D项因生成微溶的CaSO4使反应停止。【答案】　A10．浓H2SO4在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是(　　)A．Cu→CuSO4B．C→CO2C．FeO→Fe2(SO4)3D．Fe2O3→Fe2(SO4)3【解析】　浓H2SO4在反应中表现出酸性时，硫

8、元素化合价不变，硫元素仍以SO42－形式存在；表现出氧化性时，硫元素化合价降低。由以上反应知，C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑