高三一轮复习化学45分钟限时检测第八章 单元评估

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1、单元过关评估(限时45分钟，满分100分)一、选择题(每小题3分，共48分)1．下表中物质的分类组合正确的是(　　)ABCD强电解质Al2(SO4)3BaSO4HClOKCl弱电解质H3PO4H2OCaCO3Al(OH)3非电解质CO2NH3·H2ONH3HI【解析】　B项中的NH3·H2O属于弱电解质；C项中的HClO属于弱电解质，CaCO3属于强电解质；D项中的HI属于强电解质。【答案】　A2．实验中欲量取50.00mLKMnO4溶液可选用的仪器是(　　)A．50mL量筒　　　　　　　　B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管【解析】　量筒是不

2、精确的计量仪器，滴定管是较精确的计量仪器。准确量取50.00mL溶液，应该用50mL滴定管。又因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡皮管，所以量取高锰酸钾溶液要用酸式滴定管。【答案】　C3．(山东德州质检)醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　)A．醋酸溶液可与纯碱溶液反应产生CO2B．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别跟同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等C．10mL1mol·L－1醋酸溶液恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱【解析】　A项仅能说明CH3COOH比H2C

3、O3酸性强，故错误；B项pH相同，c(H＋)相同，起始时反应速率相同，故错误；C项酸碱中和与强弱电解质无关，故错误；D项正确。【答案】　D4．某温度下，可逆反应HAH＋＋A－的电离常数为Ka，下列说法正确的是(　　)A．Ka越大，表示该弱酸较易电离B．Ka越大，表示该弱酸较难电离C．Ka随反应物浓度的改变而改变D．Ka随体系温度的改变而改变【解析】　电离常数Ka越大，说明该弱酸越易电离，A正确，B错误；而Ka仅是温度的函数，会随温度变化而变化，故C错误，D正确。【答案】　AD5．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．

4、加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味【解析】　A项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的；C项，氯化铁溶液中发生Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项，硫化钠溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，水解产物H2S是产生臭味的原因；B项，是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解。【答案】　B6．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－)∶c(H＋)约为(　　)A．1∶1B．1∶2C．1∶10D．10∶1【解析

5、】　pH＝5的硫酸溶液中，c(H＋)＝10－5mol·L－1，c(SO42－)＝5×10－6mol·L－1。将此溶液稀释500倍后，稀释液中c(SO42－)＝1×10－8mol·L－1，而c(H＋)趋近于1×10－7mol·L－1，则c(SO42－)∶c(H＋)约为1∶10。故选C。本题若不能很好地理解酸、碱溶液稀释的pH计算，则很容易误选B。【答案】　C7．下列有关实验的说法正确的是(　　)A．将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体B．测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸C．做完银镜反应后的试管可用热的稀硝酸清洗，回收后的硝酸银溶液可再利

6、用D．除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加入适量硫酸酸化【解析】　A项，AlCl3溶液在加热蒸发时，Al3＋会水解，最终得到Al2O3固体，A错。B项，溶液导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关，而与溶质是强、弱电解质无关，B错。可在相同条件下测量等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的导电性，则导电能力强的是盐酸。C项，清洗“银镜”应用稀硝酸，生成的AgNO3需回收利用，C对。D项，加入足量NaOH，则又混入了新的杂质，D错。【答案】　C8．已知：HCN是一种弱酸。相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体

7、积同浓度的HCN溶液和HClO溶液，下列说法正确的是(　　)A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)