第四节氨 硝酸 硫酸教案

《第四节氨 硝酸 硫酸教案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸教案一、氨（NH3）1、氨的物理性质氨气是无色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶解于水（1:700）。氨很容易液化,液氨气化要吸收大量热量，故液氨常用作致冷剂。2、NH3的化学性质⑴氨与水的反应：NH3+H2ONH3•H2O氨气的水溶液叫氨水。氨气溶于水，大部分与水结合成一水合氨（NH3•H2O），一水合氨小部分（1%）电离。故在氨水溶液中存在如下平衡：NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH—。氨水显弱碱性，具有碱的通性，可使红色石蕊试纸变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH3的存在

2、。氨水中存在的分子有NH3•H2O、NH3、H2O（其中不稳定的分子为NH3•H2O），存在的离子有NH4+、OH—、H+。但通常把NH3当作溶质,0.1mol/L氨水中C（NH3）+C（NH4+）+C（NH3•H2O）=0.1mol/L。氨水的密度比水小,而且密度随浓度的增大而减小。P97实验探究：氨溶于水的喷泉实验（如图I）现象：形成红色喷泉。结论：氨极易溶于水,水溶液显碱性。实验原理：利用氨易溶于水使烧瓶中气体压强减小，形成一定的压强差。实验成功的关键：装置要不漏气；圆底烧瓶要干燥；烧瓶里的氨气要充满。图II图I思考探究：（1

3、）CO2溶于水是1：2，能否用水作吸收剂完成喷泉实验？若不能，该如何改进？（2）利用本实验装置进行实验下列气体（干燥烧瓶中）和溶液（胶头滴管和烧瓶中）组合，哪些可以进行喷泉实验？为什么？你能从中找到什么规律？气体CO2CO2NO2Cl2NH3SO2HCl液体H2ONaOHNaOHNaOHHClH2OH2O（3）若采用图II所示装置进行氨溶于水的喷泉实验，你认为能否成功？若能，请说明引发喷泉的方法：打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。⑵氨与氯化氢反应：NH3+HCl=N

4、H4Cl现象：冒白烟。⑶氨酸反应：氨气通入盐酸溶液中：NH3+HCl=NH4Cl；离子方程式：NH3+H+=NH4+氨水与盐酸反应：NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O离子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O氨水与硫酸反应：离子方程式：氨水与硝酸反应：离子方程式：⑷氨的还原性4NH3+5O24NO+6H2O思考与交流:氨经一系列反应得到硝酸（硝酸的工业制法），如下图所示。你能写出相应的化学方程式吗？（1）N2+3H22NH3（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3）（4）3、铵盐的性质：铵盐易溶于水，受热易分解，与

5、碱反应产生氨气。（1）铵盐不稳定，受热分解氯化铵的分解：NH4ClNH3↑+HCl↑硫酸铵的分解：碳酸氢铵分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑碳酸铵的分解：硝酸铵的分解：2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O小结：铵盐都能分解，但不是所有的铵盐分解都产生氨气。（2）铵盐与碱反应：硝酸铵固体与氢氧化钠固体共热：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O6硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液共热：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O离子方程式：NH4++OH-=NH3↑+H2O（可用此原理检验溶液中的NH4+）硝酸

6、铵溶液与氢氧化钠溶液反应：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3•H2O小结：铵盐与碱共热都产生氨气，可用此原理检验溶液中的NH4+。4、氨的用途氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、和纯碱（氨气、二氧化碳依次通人饱和NaCl溶液中：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。将NaHCO3加热分解得到纯碱）的原料。氨常用作制制冷剂。5、氨的制法（1）、氨的实验室制法①固体NH4Cl与固体Ca(OH)2共热制NH3反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O发生装置：（图4-1）固与固

7、混合加热型装置。与制备O2装置相似NH3的收集：用向下排空气法收集。NH3的检验：a.用润湿的红色石蕊试纸检验；图4-1b.用玻璃棒沾取浓盐酸检验。NH3的干燥：不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂。NH3通常用碱石灰干燥。试管口棉花的作用：防止对流.保证试管中能收集满氨验满方法：用湿润的红色石蕊试纸。将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明氨气收集满。注意事项：反应装置中试管口须稍向下倾斜，选用药品时最好用新制的Ca(OH)2。②浓氨水滴入碱石灰(或固体NaOH、生石灰)混合制NH3思考探究：除教材所介绍的方法外，你还

8、能设计出其它制取氨气的可行方法吗？（方法：加热浓氨水制氨气。）在如图4-2装置中加入液体药品A与固体药品B。将A慢慢滴入锥形瓶中，即可制得氨气。则A是浓氨水，B是氢氧化钠。图4-2(2)、氨的工业制法N2+3H22NH3氮的固定：将游