第四节 氨 硝酸 硫酸导学稿

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1、第四节氨硝酸硫酸导学稿　　20XX—20XX学年高一化学必修一导学稿　　使用时间：20XX-12-26　　编号：33　　　　编制人：审核人：　　领导签字：　　班级：　　小组：　　姓名：　　小组评价：______教师评价：　　　　第四节　　氨硝酸硫酸　　【使用说明及学法指导】　　1、认真阅读课本P100—P102，独立思考并完成导学稿设计的问题，并在不会做或有疑问的地方用红笔做出标记。2、限时完成，规范书写，课上小组合作探究，答疑解惑，并及时用红笔纠错、补充。3、希望同学们全力以赴投入到学习中去，享受学习过程的快乐。　　　　【学习目标】　　1了解硫酸的物理性质。　　2掌握浓硫酸

2、的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。3掌握硫酸根离子的检验方法。【预习导引】　　1．H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种　　色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以任意比与水互溶。浓H2SO4溶于水时放出　　。稀释浓硫酸的操作是：　　2．稀H2SO4具有酸的通性　　电离：在水溶液中的电离方程式为　　使紫色石蕊试液变　　与碱作用生成　　和　　　　H2SO4+Ba(OH)2　　与碱性氧化物作用生成　　和　　　　H2SO4+Na2O　　与活泼金属作用生成盐和H2：　　Fe+H2SO4　　与盐反应生成新盐和新酸：　　H2SO4+Na2CO3　　3．SO42-的检验　　试剂：　　和　　　　

3、方法：未知液先用足量　　酸化再加　　溶液。现象：　　离子方程式：　　。一、浓H2SO4的性质1．吸水性：　　原理：吸收现成水应用：用作　　，常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体　　第四节　　氨硝酸硫酸　　第二课时　　第1页共4页　　思考：浓硫酸可以干燥哪些气体？不能干燥哪些气体？　　2．脱水性：　　浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。　　表现的现象：　　思考：①在做课本P101图4-31描述的实验时要向蔗糖中滴加几滴水，为什么？　　②比较浓硫酸的吸水性与脱水性？　　3．强氧化性：　　浓硫酸中硫元素的化合价为　　

4、，只具有　　性，只做　　剂与金属的反应①与Cu的反应实验操作实验现象a试管：b试管：c试管：将试管a中液体倒入盛少量水的大试管中大试管中的溶液呈　　色化学方程式：　　②与铁、铝的反应　　常温下，铁、铝与浓硫酸发生　　，这是于__________________________________________________________________________________，这种现象称为　　。　　利用该性质可用或制容器盛装浓H2SO4。　　注意：加热条件，铁、铝与浓硫酸　　且反应的化学方程式分别为：　　　　与非金属反应：　　浓硫酸与木炭反应：　　与其它还原性物质的

5、反应：与H2S反应：与S反应：　　第四节　　氨硝酸硫酸　　第二课时　　第2页共4页　　小结：　　二、浓硫酸的用途：　　【探究交流】　　三位同学设计了三个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，既可确定试液中有硫酸根离子。　　方案甲：试液　　2　　白色沉淀　　沉淀不溶解方案乙：试液　　足量稀盐酸　　无沉淀BaCl　　2溶液　　白色沉淀方案丙：试液足量稀　　HNO3　　无沉淀Ba(NO　　3)2溶液　　白色沉淀试评价上述甲、乙、丙三个方案是否严密？并分别简述其理？　　【课后训练】A组　　1．把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处　　把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放

6、出。　　　　盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。　　用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。　　木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。　　常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸　　热的浓硫酸与铜片等金属反应　　2．写出下列化学方程式　　Cu与浓硫酸反应_____________________________________________________C与浓硫酸反应______________________________________________________3．关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是()　　A.浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发　　B

7、.浓H2SO4、稀H2SO4都能氧化金属Zn，且反应实质相同C.浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应D.浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存4．检验某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中，合理的是()　　A.先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液　　B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液　　BaCl溶液　　足量盐酸　　C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液　　D.先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液5．下列叙述或操作正确的是()　　A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性　　B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即