氨硝酸硫酸导学案.doc

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1、育英高中高一化学必修一《氨硝酸硫酸》导学案（2）一（）班第（）组姓名4氨硝酸硫酸导学案（2）编写：张腊姣陈乔【学习目标】使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。【学习重点】浓硫酸和硝酸的氧化性。【学习难点】浓硫酸、硝酸的氧化性【预习案】二．硫酸和硝酸的氧化性（一）稀硫酸的性质1.写出硫酸在水溶液中的电离方程式_______________________________。2.写出硫酸与铁、氧化铁、氢氧化铁、碳酸钠反应的离子方程式:_____________________________

2、______________________________________________________________________________________________________________________________________。（二）浓硫酸的三大特性:1.吸水性:吸收气体中的水蒸汽或结晶水合物的结晶水，故常用浓硫酸作_____________浓硫酸可干燥的气体有:O2、、H2、、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO等，不能干燥的气体有:碱性气体（如NH3）、还原性气体（如H2S、HI）等。2.脱水性:看

3、课本101页图4-31，向蔗糖中加入浓硫酸时，现象为:_____________________________________________________________________________实验结论:_________________________________________________________________________3.强氧化性:（1）与大多数金属反应:见课本101页实验4-9，图4-32和图4-33，铜与浓硫酸反应的现象:______________________________________

4、_________________________________________;反应的化学方程式为_______________________________________________________（2）与某些非金属反应，加热时，木炭与浓硫酸反应的化学方程式为______________________________________________________________________。（三）浓H2SO4与稀H2SO4性质比较4育英高中高一化学必修一《氨硝酸硫酸》导学案（2）一（）班第（）组姓名浓H2SO4稀H2SO4

5、主要粒子H2SO4分子H＋、SO吸水性有无脱水性有无氧化性强氧化性：H2SO4分子中＋6价的S表现出来的弱氧化性：H＋与活泼金属反应生成H2，H＋表现出来的与金属反应①加热时与绝大多数金属反应，但无H2生成②常温下使Fe、Al钝化与Fe、Al等活泼金属(H前)反应生成H2酸性与金属反应时都可以生成硫酸盐特别提醒　加热条件下，铁也可以和浓H2SO4反应：2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O若铁过量，过量的铁和Fe2(SO4)3、稀H2SO4继续反应。（四）硝酸的物理性质:纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液

6、体。（五）硝酸的化学性质:1.不稳定性浓硝酸在受热或光照条件下易分解:4HNO3＝4NO2↑+O2↑﹢2H2O。浓硝酸要密封保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。浓硝酸呈黄色的原因是因为生成NO2又溶解在HNO3中的缘故。2.强氧化性⑴与金属反应：①冷的浓硝酸使Al.Fe钝化。②硝酸与除Au.Pt之外的金属反应，写出浓、稀硝酸分别与铜反应的化学方程式:______________________________________________、_____________________________________________________

7、。⑵与非金属的反应:如C﹢4HNO3（浓）＝CO2↑+4NO2↑+2H2O【探究案】⑴实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或稀盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么?⑵用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上，有什么现象?⑶写出浓硫酸与硫化氢反应的化学方程式⑷写出稀硝酸与FeO反应的化学方程式4育英高中高一化学必修一《氨硝酸硫酸》导学案（2）一（）班第（）组姓名⑸往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()A．前者基本没有改变、后者变棕黄色B．前者变棕黄色、后者也变棕黄色C．前

8、者变棕黄色、后者基本没有改变D．前者、后者都基本没有改变⑹　38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜完全反应后，共收集到22.4mL(标准状况)气体，反应