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时间:2020-06-11
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1、育英高中高一化学必修一《氨硝酸硫酸》导学案(2)一()班第()组姓名4氨硝酸硫酸导学案(2)编写:张腊姣陈乔【学习目标】使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性,通过探究硫酸、硝酸的性质,培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。【学习重点】浓硫酸和硝酸的氧化性。【学习难点】浓硫酸、硝酸的氧化性【预习案】二.硫酸和硝酸的氧化性(一)稀硫酸的性质1.写出硫酸在水溶液中的电离方程式_______________________________。2.写出硫酸与铁、氧化铁、氢氧化铁、碳酸钠反应的离子方程式:_____________________________
2、______________________________________________________________________________________________________________________________________。(二)浓硫酸的三大特性:1.吸水性:吸收气体中的水蒸汽或结晶水合物的结晶水,故常用浓硫酸作_____________浓硫酸可干燥的气体有:O2、、H2、、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO等,不能干燥的气体有:碱性气体(如NH3)、还原性气体(如H2S、HI)等。2.脱水性:看
3、课本101页图4-31,向蔗糖中加入浓硫酸时,现象为:_____________________________________________________________________________实验结论:_________________________________________________________________________3.强氧化性:(1)与大多数金属反应:见课本101页实验4-9,图4-32和图4-33,铜与浓硫酸反应的现象:______________________________________
4、_________________________________________;反应的化学方程式为_______________________________________________________(2)与某些非金属反应,加热时,木炭与浓硫酸反应的化学方程式为______________________________________________________________________。(三)浓H2SO4与稀H2SO4性质比较4育英高中高一化学必修一《氨硝酸硫酸》导学案(2)一()班第()组姓名浓H2SO4稀H2SO4
5、主要粒子H2SO4分子H+、SO吸水性有无脱水性有无氧化性强氧化性:H2SO4分子中+6价的S表现出来的弱氧化性:H+与活泼金属反应生成H2,H+表现出来的与金属反应①加热时与绝大多数金属反应,但无H2生成②常温下使Fe、Al钝化与Fe、Al等活泼金属(H前)反应生成H2酸性与金属反应时都可以生成硫酸盐特别提醒 加热条件下,铁也可以和浓H2SO4反应:2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O若铁过量,过量的铁和Fe2(SO4)3、稀H2SO4继续反应。(四)硝酸的物理性质:纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液
6、体。(五)硝酸的化学性质:1.不稳定性浓硝酸在受热或光照条件下易分解:4HNO3=4NO2↑+O2↑﹢2H2O。浓硝酸要密封保存在棕色试剂瓶中,并置于阴凉处。浓硝酸呈黄色的原因是因为生成NO2又溶解在HNO3中的缘故。2.强氧化性⑴与金属反应:①冷的浓硝酸使Al.Fe钝化。②硝酸与除Au.Pt之外的金属反应,写出浓、稀硝酸分别与铜反应的化学方程式:______________________________________________、_____________________________________________________
7、。⑵与非金属的反应:如C﹢4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O【探究案】⑴实验室里用金属与酸反应制取氢气时,往往用稀硫酸或稀盐酸,而不用浓硫酸或硝酸,这是为什么?⑵用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上,有什么现象?⑶写出浓硫酸与硫化氢反应的化学方程式⑷写出稀硝酸与FeO反应的化学方程式4育英高中高一化学必修一《氨硝酸硫酸》导学案(2)一()班第()组姓名⑸往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是()A.前者基本没有改变、后者变棕黄色B.前者变棕黄色、后者也变棕黄色C.前
8、者变棕黄色、后者基本没有改变D.前者、后者都基本没有改变⑹ 38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜完全反应后,共收集到22.4mL(标准状况)气体,反应
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