第四节氨硝酸硫酸

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1、第四节氨硝酸硫酸河北省宣化县第一中学栾春武1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？2、消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？3、附近居民怎样做才能避免受伤？液氨气化吸收热量喷水，使氨气转化为氨水防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场1、氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物的方法。自然固氮：豆科植物固氮人工固氮：工业合成氨雷雨天产生一氧化氮气体一、氨N2+3H22NH32、氨的物理性质氨在自然界中，是动物体，特别是蛋白质腐败的产物。无色、有剌激性气味的气体比空气轻极易溶于水（1：700）氨常作致冷剂为什么氨常用作致冷剂？氨

2、易液化（沸点-33.35℃）还有氯气（沸点-34.6℃）二氧化硫（沸点-10℃）还有哪些物质也可作致冷剂？如图4—27,在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯(水里事先加入少量酚酞溶液)，打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。观察并描述现象。实验4-8图4-27氨溶于水的喷泉实验实验步骤：见书实验现象：形成红色的喷泉实验结论:（1）氨气极易溶于水；氨气溶于水后，使得烧瓶内的压强减小；外面的液体被压入烧瓶内形成喷泉。（2）氨气溶于水显碱性，酚酞试液变红。实验成因：

3、当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶。教材P97实验填写书中有关内容3、氨的化学性质氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液变红。NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（1）氨与水反应或NH3+H2ONH4++OH-NH3·H2O很不稳定，受热易分解NH3·H2O==NH3↑+H2O氨水和液氨有什么不同？氨水中含有哪些微粒？氨水是氨气的水溶液，是混合物。氨溶于水中，大部份与水结合成一水合氨。NH3+H2ONH3·H2O一水合氨小部份电离成铵根离子和氢氧根离子NH4++OH-

4、故氨水中含氨分子，水分子，一水合氨分子液氨是液态的氨，是纯净物。少量的铵根离子，氢氧根离子（还有氢离子）。一水合氨浓度大于铵根离子和氢氧根离子浓度。在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）氨气体积设为VL注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3·H2O氨气物质的量为(V/22.4)mol氨水溶液体积也是VL氨水溶液物质的量浓度为(V/22.4)/V=0.045mol/L（2）氨与酸反应书P98（图4－28）氨与氯化氢的反应实验步骤：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后使两根玻璃棒接近（不要接触）；观察现象实

5、验现象：产生大量的白烟实验结论:氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl化合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。NH3＋HCl＝NH4Cl（2）氨与酸反应NH3+HNO3＝NH4NO32NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3＋H2O+CO2＝NH4HCO3（3）氨的催化氧化4NH3+5O2＝4NO+6H2O（工业制硝酸的第一步）催化剂（工业制硝酸的基础）（3）氨气的催化氧化N2NH3NONO2HNO3O2O2H2OH2请同学们根据每步反应分析氮元素发生的是氧化还是还原反应4NH3+5O24NO+6H2O①铵盐不稳定②铵盐与碱反应（2）化学性质：NH4NO3

6、+NaOH=NaNO3+NH3+H2O△NH4Cl＝NH3↑＋HCl↑NH4HCO3＝NH3↑＋H2O↑+CO2↑4、铵盐（1）物理性质：铵盐均溶于水，为白色固体5、氨的用途①工业制化肥②有机合成的重要化工原料③作制冷剂6、氨的制备（1）氨的工业制备N2+3H22NH3收集方法：向下排空气法2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O△（2）氨的实验室制备实验步骤：给试管里的氯化铵和消石灰的混合物加热，用向下排空气法收集气体，用润湿的红色石蕊试纸检验。固体＋固体→（类似制取O2）反应原理：（2）氨的实验室制备检验：①用湿润的红色石蕊试纸

7、检验试纸变蓝②用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验产生白烟思考：用氢氧化钠代替氢氧化钙行吗？小试管口处棉花的作用是什么？答：不行。热的氢氧化钠对玻璃有较强的腐蚀作用。另外，氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3。棉花的作用是防止氨气与空气对流。2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O△实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：①加热浓氨水法浓氨水②浓氨水加生石灰法CaO浓氨水↑↑↑↑↑↑NH3·H2ONH3+H2O二、硫酸和硝酸的氧化性1.稀硫酸和硝酸的通性使指示剂变色：与活泼金属反应放出氢气（硝酸除外）与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与某些盐反

8、应：稀硝酸使紫色石蕊试液变红H++OH－=H2O2H++CuO=Cu2++H2O2H++CO3