氨,硫酸,硝酸教案设计.docx

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1、第四节氨硝酸硫酸（教案）（第1课时）一氨气的喷泉实验（1）氨为什么会形成喷泉？氨极易溶于水，使烧瓶外形成较大的压差。（2）溶液为什么变为红色？氨气溶于水溶液显碱性（3）实验成败的关键是什么？a.烧瓶干燥。b.装置的气密性好。c.收集的气体纯度尽可能高。二．.氨气的物理性质①无色,有刺激性气味的气体。②易液化。③极易溶于水(1:700)。2、氨的化学性质（1）氨跟水反应——显弱碱性NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4++OH-一水合氨很不稳定NH3·H2ONH3↑+H2O①NH3极易溶于水。（1：700）②NH3与水反应后有碱性物质生成大

2、部分NH3与水结合成NH3·H2O，NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。NH3+H2ONH3·H2O　NH4++OH-NH3·H2ONH3↑+H2O所以氨水显_碱性_____，既能使无色的酚酞溶液变成__红色__，又能使湿润的红色的石蕊试纸__变蓝__。氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？氨水中的分子有：H2O、NH3和NH3·H2O氨水中的离子有：NH4+、H+和OH-所以：氨水是混合物。液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是NH3所以液氨是纯净物。（2）氨跟酸的反应NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+H

3、NO3=NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4氨与氯化氢的反应NH3+HCl＝NH4Cl沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒现象：产生大量白烟（3）NH3具有还原性4NH3+5O24NO+6H2O这个反应叫氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础.3、氨的用途:氨是一种重要的化工产品,是　　　　　　　　　及制造　　　　的原料。液氨汽化时要　　　,使周围温度急剧　　　　,因此,氨常用作　　　　　　　　。 氮肥工业、有机合成工业　硝酸　吸热　降低　制冷剂三.铵盐的性质(1)农业上常见的化肥,如　NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO

4、3　　等都是铵盐。铵盐都易　　　溶于水。 (2)铵盐的不稳定性:铵盐受热易分解。NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2ONH4ClNH3↑+HCl↑(3)铵盐与碱的反应:铵盐与碱的反应放出氨气。NH4NO3+NaOHNH3↑+NaNO3+H2O(NH4)2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2ONH4+的检验:如何证明某物质中含有NH4+(铵盐)?.种类化学式含氮量性状铵态氮肥NH4HCO317.7%白色结晶，吸湿性很强，易潮解，溶于水，弱碱性NH4Cl26.2%白色或淡黄色结晶，有吸湿性，溶于水，酸性.NH4NO335%白色结晶，易潮

5、解，结硬块，溶于水，微酸性，（NH4)2SO421.2%白色粒状结晶，吸湿性不大，不易结块有机氮肥CO（NH2)246.7%白色或浅黄色针状结晶或小颗粒，溶于水，中性四；氨的实验室制法（1）原料：NH4Cl、Ca（OH）2（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2（3）制取装置：固固加热装置棉花团的作用:；防止空气对流,收集较纯的气体,防止污染空气（4）收集装置：向下排空气法（5）检验：a：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,试纸变蓝的方法来验满b：遇浓盐酸产生大量的白烟（6）尾气处理：用水吸收NH3要得到干燥的氨气，常

6、用试剂有哪些？①CaO、碱石灰等碱性干燥剂。②水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3③方法二NH3·H2O(浓)NH3↑+H2O方法三浓氨水固体CaO1、吸收水分，减少溶剂。2、增加OH-的浓度。3、放出热量，升高温度。五.“氮的固定”是指　将游离态的氮转变为氮的化合物。 例1.下列反应属于氮的固定的是(　D　)A.NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2OB.2NO+O22NO2C.NH3+H2O+CO2NH4HCO3D.N2+O22NO§4.4第四节氨硝酸硫酸第2课时（一）．稀硫酸具有酸的通性H2SO4=2H++SO42－①

7、与指示剂反应；②与活泼金属反应；③与金属氧化物反应生成盐和水；④与盐的反应生成新盐和新酸；⑤与碱的反应，生成盐和水。（二）浓硫酸1、物理性质①纯硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫酸质量分数为98.3%)。②纯硫酸难挥发，沸点338℃。(高沸点酸)③密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为1.84g/cm3④易溶于水，能以任意比与水混溶如何稀释浓硫酸？将浓硫酸沿着容器壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法与浓硫酸在水中的溶解方法相同。2、浓硫酸的特性⑴吸水性浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水

8、分子结合。用途：可以作干燥剂，可以干燥的气体，如H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HC