硫酸、硝酸和氨.ppt

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1、硫酸、硝酸和氨（第二课时）实验4-9：氨的喷泉实验考考你的观察能力现象：烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。原因：①氨气极易溶于水（1∶700）。使烧瓶内气压急剧下降。②氨气水溶液呈碱性。喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？由于氨气是用向下排空气法收集的，一定含有少量空气。一、氨气的物理性质：颜色状态气味：密度：水溶性：无色有刺激性气味的气体密度比空气小，ρ(NH3)∶ρ(空气)=17∶29极易溶于水，体积比1∶700氨气为什么能使酚酞溶液变红？科学探究你能否通过实验去证明你的

2、观点？二、氨气的化学性质：1、氨气与水的反应：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O△思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？分子：NH3、H2O、NH3·H2O(主要)离子：NH4+、OH-所以氨水主要成分的化学式为NH3·H2O!2、氨气与酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能放出白烟？浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？探究：思考：练习：写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方程式。三、氨气的制取：科学事实：铵盐与碱反

3、应放出氨气，在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨。（1）药品：氯化铵晶体、消石灰固体（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑（3）装置：固+固，加热型(与氧气的制取装置相同)（4）收集：向下排空气法（5）验满：②蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟。①湿润的红色石蕊试纸变蓝(常见气体中唯一的一种碱性气体)；思考：棉花的作用：防止对流，提高集气速度和纯度。干燥氨气的常用试剂：①CaO、碱石灰等碱性干燥剂②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2·8NH3

4、)实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：①加热浓氨水法（装置与实验室制氯气的发生装置相同）②浓氨水加碱石灰法（碱石灰吸水、溶解时放热）NaOH和CaO的混合物CaO浓氨水四、氨的用途：氨的用途制氮肥铵盐制硝酸纯碱有机合成工业原料致冷剂问题解决1、在氨气泄漏时村民为何要惊跑？3、如何消除弥漫在空气中的大量氨气？2、发生氨气泄漏时村民应采取什么应急措施？例题1、下列关于氨性质的叙述中正确的是（）A、氨气可用排水法收集B、氨水成碱性C、氨气和酸相遇都能产生白烟D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化习题巩

5、固：B例题2、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（）A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口AC浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？探究：喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？通过今天的学习我们要解决以下几个问题：1、在氨气泄漏时村民为何要惊跑？3、如何消除弥漫在空气中的大量氨气？2、发生氨气泄漏时村民应采取

6、什么应急措施？