高一化学反应的快慢与限度

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1、课题：第二节化学反应的快慢和限度（编写人：全本新王显罡）一、学习目标1、了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。2、了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。了解化学平衡的标志及平衡移动3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。4、通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂和化学工业”等资料介绍，了解控制反应条件在生产和科学研究中的重要作

2、用。重点、难点化学反应速率及影响因素；化学平衡的建立。二、课时安排2课时三、教学过程第2节化学反应的快慢和限度【第1课时】【实验】镁、锌和相同浓度的稀硫酸反应:【质疑】1、镁、锌和相同浓度的稀硫酸反应现象有什么不同？为什么不同？生活或学习过的化学反应中，哪些反应是较快的、哪些反应进行缓慢？2、实验室制氧气为什么要使用二氧化锰？【阅读并质疑】阅读教材P.40.页“联想·质疑”,如何认识化学反应的快慢？如何表示化学反应的快慢？催化剂在化学反应中有什么作用？一、化学反应的快慢“认识化学反应的快慢”的实验设计：【活动·探究】试剂：表面积大致

3、相同的镁条、铁片、铜片，过氧化氢溶液（3%），盐酸（0.5mol/L,3mol/L）,块状碳酸钙，碳酸钙粉末，二氧化锰粉末，仪器：药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹，导管，水槽，量筒。【质疑】通过什么现象了解化学反应的快慢？如何表示化学反应的快慢？【方法导引】化学反应进行时可以通过观察气泡逸出的快慢、固体物质的消失或产生的快慢、颜色改变的快慢来判断化学反应的快慢。通常用化学反应速率来描述化学反应的快慢。【质疑】从所给试剂分析能发生哪些化学反应？为什么镁条、铁片、铜片的表面积要大致相同？你如何设计实验？如何探讨化学反应快慢与外界因素

4、的关系？【实验方案】（1）铜片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下的实验（2）镁条、铁片分别与同浓度的盐酸的实验（3）铁片分别与不同浓度的盐酸反应的实验（4）铁片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下的实验（5）块状碳酸钙分别与不同浓度的盐酸的实验（6）块状碳酸钙、碳酸钙粉末分别与同浓度的盐酸的实验1、化学反应速率（1）化学反应速率的概念及表示方法：（2）计算公式：（3）单位：时间：反应速率的单位：：【思考】如何认识反应速率？1、某一反应物的浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。2、在一

5、定条件下N2+3H22NH3的反应中，起始C(N2)为2mol/L，C(H2)为5mol/L，反应到2分钟时，测得C(NH3)为0.4mol/L，(1)分别用N2、H2、NH3表示反应速率。(2)反应到2分钟时C(N2)为_________，C(H2)_________。【特别提醒】①一个反应的进程并不是匀速的，所以通常计算出来的反应速率为平均速率。②同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)=2：3：1：4③起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一

6、定按比例。④在同一反应中用不同的物质表示反应速率时，其数值不一定相等，但表示的意义是一样的。所以表示反应速率时，必须注明什么物质。2、影响化学反应速率的因素【质疑】化学反应的快慢主要取决什么？（1）内因：化学反应的快慢主要由。【质疑】化学反应速率受到哪些外界因素的影响？它们是如何影响的？（2）外因：①浓度：②温度：【注意】①一般地，每升高10K，化学反应速率增加2～4倍。②无论是吸热反应、还时放热反应，升高温度，反应速率均增大。③压强：对有气体物质参加的反应，增大压强【阐述】一定温度一定物质的量的气体，压强越大体积越小。所以加压使体

7、积减小，浓度增大，故加压能加快反应速率。④催化剂：如：在2H2O2＝2H2O+O2↑的反应中，二氧化锰是加快反应的催化剂。【阅读思考】阅读教材P.42.“页化学与技术“，了解催化剂在工业生产中的重要应用。生活中的催化剂你知道有哪些？⑤接触面积：【小结】影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强（对有气体物质的反应）、催化剂，还有光波、电磁波、超声波、溶剂、固体的表面积等。通常浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快（对有气体物质的反应，为什么？）；催化剂能改变化学反应速率。【练习】:【A组】1.在铝和硫酸

8、的反应中可以通过什么现象说明反应的快慢？可以通过改变哪些条件说明外界因素对反应速率的影响？2.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A.增大反应物的量B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂3.在不同条件下，分别测得反应2SO2＋O2