化学反应快慢与限度(1).ppt

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1、第二章第二节化学反应的快慢和限度（第一课时）【学习目标】1.通过生活中实例，能了解化学反应速率的概念，会进行简单的速率计算。2.通过实验探究，能完整、规范的描述实验现象，并能够运用外界条件对化学反应速率的影响，解释二氧化硫转化为三氧化硫需要较高的温度，实验室制氧气使用二氧化锰的原因。3、通过学习过程，使学生初步学会从化学视角去观察生活生产和社会中关于化学反应速率的问题。在日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得很快，有的化学反应进行的很慢。溶洞形成爆炸钢铁生锈【问题组1】1、在化学反应过程中，

2、有哪些物理量发生了改变？2、如何表示化学反应的快慢？？（一）定义：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。v（B）＝△c（B）△t单位：mol/(L•min)或mol/(L•s)一、化学反应的速率学科网注意：1、表示气体或溶液反应速率,不能用固体和纯液体表示2、是平均速率，且正值。1、在一定条件下N2+3H22NH3的反应中起始C(N2)为2mol/L，C(H2)为5mol/L，反应到2分钟时测得C(NH3)为0.4mol/L，分别用N2、H2、NH3表示该反应的反应速率。【

3、问题解决】2、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最大的是（）A．ν (H2)=0.1mol/(L · min)B．ν (N2)=0.1mol/(L · min)C．ν (N2)=0.2mol/(L · min)D．ν (NH3)=0.3mol/(L · min)现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。(2)同一反应各物质的反应速率与化学计量数的关系：例：2A(g)+3B(g)C(g)+4D(

4、g)，ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)=。2:3:1:4成正比【归纳总结】根据课本41页活动探究，小组分工完成实验1、2、3.【活动探究】【温馨提示】：1、所用镁条与铁片的表面积要基本相同。2、取用液体试剂量大约为试管容积的1/4。3、组内分工，分别完成实验任务并进行详细记录实验内容实验现象结论镁条、铁片分别与0.5mol·L-1的盐酸反应相同铁片与不同浓度的盐酸反应(0.5mol/L，3mol/L)块状大理石、粉末状大理石分别与0.5mol·L-1盐酸Mg条分别与冷水和热水反应H2O2的分解实验，不加

5、催化剂和加催化剂镁条比铁片反应剧烈，气泡冒出更快3mol/L盐酸气泡冒出更快粉末状大理石反应更剧烈，气泡冒出更快Mg与冷水无明显现象，与热水反应，产生气泡加催化剂气泡冒出更快镁比铁活泼，反应更快盐酸浓度越大，反应越快固体颗粒越小，反应越快温度越高，反应越快催化剂加快反应速率【问题组2】1．通过上述实验探究，分析影响反应速率因素有哪些？怎样影响的？2、对于有气体物质参加的反应，压缩体积，压强将增大，对化学反应速率有影响吗？如何理解？3、除上述因素外，还有哪些因素影响化学反应速率？影响化学反应速率的因素颗粒大小浓

6、度温度催化剂我知道啦！外因压强内因（决定因素）反应物本身的性质……【知识总结2】(2)实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触，加快反应速率。(3)实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？配成溶液反应能增大接触面积，从而增大反应速率。思考(1)人们为什么使用电冰箱储存食物？温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度。【思考与交流】催化剂生活实例接触面积阅读教材42页，了解催化剂在工

7、业生产的重应用。生活中的催化剂你知道有哪些？【阅读思考】海鲜是一种含有嘌呤和苷酸两种成分的食物，而啤酒中则富含分解这两种成分的重要催化剂——维生素Ｂ１。如果吃海鲜时饮啤酒，会促使有害物质在体内的结合，增加人体血液中的尿酸含量，从而形成难排的尿路结石。如果自身代谢有问题，吃海鲜的时候喝啤酒容易导致血尿酸水平急剧升高，诱发痛风，以致出现痛风性肾病、痛风性关节炎等。【资料介绍】增大增大反应速率的变化影响化学反应速率的外界因素增大减小减小升高温度增大反应物浓度降低温度温度减小反应物浓度浓度反应条件改变项目催化剂【概括

8、与整合】1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（）A.对该反应体系加热B.改用98%浓硫酸C.不用铁片，改用铁粉D.加适量水BD2、在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2的反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行()A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、加块状CaCO3练习A【课堂练习】3、下列过程中，需要加快化学反应速率的是（