学案：化学反应的快慢与限度(2012.5)

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1、必修2第二章第二节化学反应速率与限度学案（第1课时）一、化学反应的速率：1、化学反应速率通常用来表示。2、数学表达式：_________________3、单位：或【思考】（1）反应速率是瞬时速率还是平均速率？（2）同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同吗？（3）同一化学反应，不同物质表示的反应速率之比与什么有关?[例1]下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在

2、同一个反应中，可以用反应物或生成物浓度的改变量来表示反应速率D．化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)[例2]在2L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入0.8molH2和0.4molN2，2min后生成了0.12molNH3，求V(H2)、V(N2)、V(NH3)及三者比值。二、影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素规律内因反应物的性质外因催化剂温度反应物的浓度气态反应物的压强接触面积其他[例3]铁片与3mol/L的稀硫酸反应时，下列措施不能使氢气生成

3、速率加大的是（）A.加热B.不用稀硫酸，改用98％的硫酸C.滴加少量6mol/LH2SO4溶液D.不用铁片，改用铁粉-6-三、课后练习1．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是()。A．防止火灾发生B．防止污染面粉C．吸烟有害健康D．面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸2．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是()。A．温度B．压强C．浓度D．催化剂3可逆反应2S02+O22S03，如果υ(S02)=O.05mol/(L·min)，用一定的SO2和O2在容积固定的密闭容

4、器内发生反应，则2min后SO3的浓度为()。A．1mo1/LB．O．9mol/LC．O．2mol/LD．0．1mol/L4．在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是()。①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④5、同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件（）①锌粒②锌片③锌粉④10％的稀硫酸⑤15％的稀硫酸⑥20％的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片后静置A.②⑥⑦⑩B.①④⑧⑩C.③⑤⑦⑨D.③⑥

5、⑦⑨6、反应2A＋3B＝C＋2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是（）A.v(C)＝0.01mol·L－1·s－1B.v(B)＝0.03mol·L－1·s－1C.v(A)＝0.01mol·L－1·s－1D.v(D)＝0.02mol·L－1·s－17、反应A＋3B22C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45

6、mol·L－1·s－1该反应进行的快慢顺序为：A.②﹥④﹥③﹥①B.④﹥③﹥②﹥①C.④﹥③=②﹥①D.②﹥③=④﹥①8、把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示，请回答下列问题：(1)曲线由O―→a段不产生氢气的原因是_________________________________________有关的化学方程式为_______________________________________________

7、__(2)曲线由a―→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是____________________________(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是________________________________________________________________________。-6-第二节化学反应速率与限度学案（第2课时）一、化学反应的限度：1.可逆反应：【思考1】(1)我们还学过哪些典型的可逆反应?__________________________________

8、______(2)以下三个反应是否是可逆反应？为什么?__________________________________①2H2+O22H2O②CO2+H2O糖③3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH【思考2】（1）2SO2+O22SO3中，随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓度怎样改变？(2)刚开始时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相同？（提示：此时反应速率与