第二章 热力学第二定律

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1、第二章热力学第二定律思考题：1．绝热过程与等摘过程是一回事吗？2．当系统向环境传热时(Q<0)，系统的熵一定减少吗？3．，这个等式的含义是什么？4．在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行，对吗？5．什么叫熵增加原理？。选择题：1．将1mol氢气装入带有活塞的绝热气缸中，温度是25℃，压力为10PФ，然后压力突然降至PФ，所以气体在PФ的定压下做绝热膨胀，则该过程的△S是（）。（A）△S＞0（B）△S=0（C）△S＜0（D）无法确定2．对于孤立系统中发生的实际过程，下式中不正确的是（）。（A）W=0（B）Q=0（C）△S=0（D）△

2、H=03．由同一始态变到相同的终态则不可逆途径的熵变△S1与可逆途径熵变△Sr比较（）。（A）△S1＞△Sr（B）△S1＜△Sr（C）△S1=△Sr（D）无法比较4．系统经历一个不可逆循环后（）。（A）系统的熵增加（B）系统吸热大于对外作功（C）环境的熵一定增加（D）环境的内能一定减少5．下列说法中不正确的是（）。（A）孤立系统中的熵永不减少（B）在绝热过程中的熵决不会减少（C）系统处于平衡态时熵值最大（D）任何热力学过程不可能出现dS＜6．1molN2(g)在T1=298K，P1=1.01.3Kpa，S1=191.5JK-1的初态，经可逆或不可逆

3、的绝热膨胀，使温度降到250K，若lN2可看作理想气体，则比较这两种过程相同的量是（）。（A）终态压力P2（B）终态熵S2（C）过程的△G（D）过程的△H7．理想气体定温过程的△G（）。（A）＞△A（B）=△A（C）＜△A（D）不能确定8．1molC6C6(l)在标准压力及正常沸点T时，完全蒸发为1molC6C6(g)（设为理想气体），该过程系统的赫姆藿兹自由能的改变值△A等于（）。（A）RT（B）—RT（C）1/2RT（D）—1/2RT9．在正常沸点下，液体气化过程中，保持不变的热力学量是（）。（A）U（B）S（C）H（D）G10．1mol理想气

4、体B在273K时，从10KPa定温压缩到1000KPa，则过程的△G为（）。（A）1249J（B）5226J（C）—1249J（D）—5226J11．理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：(A)    ∆S(体)>0，∆S(环)>0 (B)∆S(体)<0，∆S(环)<0(C)∆S(体)>0，∆S(环)=0    (D)∆S(体)>0，∆S(环)<012．恒温、恒压、可逆的放电过程中，电池所吸收的热量等于（A）ΔH（B）TΔS（C）ΔG（D）ΔU13．在绝热恒容容器中发生化学反应，那个状态函数为零（A）ΔU=0（B）ΔS=

5、0（C）ΔG=0（D）ΔH=014．实际气体CO2经节流膨胀后，温度下降，那么：(A)     ∆S(体)>0，∆S(环)>0      (B)     ∆S(体)<0，∆S(环)>0(C)     ∆S(体)>0，∆S(环)=0      (D)∆S(体)<0，∆S(环)=015．373.2K、101325Pa的水，使其与大热源接触，向真空蒸发成为373.2K、101325Pa下的水气，对这一个过程，应选用哪一个作为过程方向的判据：(A) ∆U     (B)∆A     (C)∆H      (D)∆G16．热力学基本方程dG=-SdT+Vdp

6、，可适应用于下列哪个过程：(A)  298K、标准压力下，水气化成蒸汽  (B) 理想气体向真空膨胀(C) 电解水制取氢气          (D) N2+3H2=2NH3未达到平衡17．2mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W=0时体积增加一倍，则其∆S(J·K-1)为：(A) -5.76   (B)331  (C)5.76   (D)11.5218．有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，这反应是：(A) ∆S>0，∆H>0；         (B)∆S>0，∆H<0；(C) ∆S<0，∆H>0；         (

7、D)∆S<0，∆H<0。19．在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是(A)不变(B)可能增大或减小(C)总是增大(D)总是减少20．对于N2和H2混合气体的绝热可逆压缩(没有产生NH3)，则(A)ΔU=0(B)ΔH=0(C)ΔS=0(D)ΔG=0计算题：1．已知在263.15K时H2O(s)和H2O(l)的饱和蒸气压ps分别为552Pa和611Pa，分别求①273.15K,101.325kPa;②263.15K,101.325kPa;下1molH2O(l)结冰过程的ΔG,并判断过程是否发生。2．在高温下，二氧化碳分解反应为：2CO2(g)→

8、2CO(g)+O2(g)在101.325kPa下，CO2(g)的解离度在1000K时为2.5×10-5，1400K时为1.