探究实验设计之酸、碱溶液与指示剂的作用

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1、探究实验设计之酸、碱溶液与指示剂的作用 1．化学反应原理：⑴石蕊和酚酞等酸碱指示剂能与酸溶液或碱溶液作用，生成不同颜色的物质，因此可用这些物质指示酸或碱，称为酸碱指示剂。其显色情况如下表。指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊红色紫色蓝色酚酞无色无色红色⑵很多植物色素在酸溶液或碱溶液中也显不同的颜色，也可用于作为酸碱指示剂。2．实验仪器：试管、滴管、研钵、纱布等。实验药品：石蕊试液、酚酞试液、食醋、石灰水、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜、酒精、蒸馏水等。3．探究方案：方案一：将8支试管分成两组，每组的4组试管中分别加入少量食醋、石灰水、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液。

2、向其中一组试管中滴入几滴紫色石蕊试液，向另一组试管中滴入几滴无色酚酞试液。观察现象。 加入石蕊试液后的颜色加入酚酞试液后的颜色食醋红色无色石灰水蓝色红色稀盐酸红色无色稀氢氧化钠溶液蓝色红色以上实验证明石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸显无色，遇碱显红色。方案二：⑴取几种植物的有色花瓣或有色表皮，如牵牛花瓣、月季花瓣、紫卷心菜叶、胡萝卜皮等，放入研钵中捣烂，加适量的酒精溶液（乙醇与水的体积比以1∶1为宜）浸泡十分钟。⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；⑶将自制的指示剂分别滴加到食醋、石灰水、稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，检测指示剂的变色情况。4．探究评价：本实验的操作

3、很简单，但现象是否明显，在于指示剂的配制。市售的石蕊试剂中含有较多的红色素杂质，若没有除去就配成溶液，将该试液加入碱性溶液中后，由于红色素的干扰，使颜色偏紫，现象不明显。酚酞不溶于水，因此，酚酞试液浓度过大，在溶液中易形成白色浑浊，干扰了实验现象的观察。氢氧化钠溶液浓度过大，滴加酚酞试液后，变红色后会立即变无色，教师在学生面前可能遇到“有理说不清”的尴尬。所以，氢氧化钠溶液的浓度切不可过高，一般在0.1mol／L以下为宜。理论上，有色植物器官的浸出液都可以做酸碱指示剂，但有些植物色素在酸碱溶液中变色不明显。教师要多取几种植物色素，通过比较有选择性地推荐给学生。一般来说，在自然条件下

4、颜色较深的植物花瓣、果皮、茎叶表皮等，变色相对比较明显。5．资源开发：⑴月季花、菊花、喇叭花、丝瓜花、一串红、牵牛花、凤仙花等浸出液在酸性溶液或碱性溶液里会明显地显示不同的颜色。只要把这些花切碎捣烂，用酒精浸制，所得浸泡液也可以用作酸碱指示剂。植物浸出液颜色遇酸时颜色遇碱时颜色白菜叶绿色黄色黄绿色月季花土红色桃红色黄色红玫瑰红色红色黄色牵牛花紫色红色蓝色⑵经比较精确的试验，红萝卜皮浸出液、紫卷心菜浸出液和米苋菜浸出液的变色范围如下表。由于浸出液的浓度和制做方法上的差异，其变色范围略有差异。仅供参考：pH01234567891011121314红萝卜皮浸出液红色紫红色绿色黄色紫卷心菜

5、浸出液红色浅紫色蓝色青绿色绿色黄色米苋菜浸出液紫红色玫瑰红色洋红色黄色黄绿色亮黄色       ⑶常见酸、碱指示剂指示剂指示剂本身性质在酸溶液中的颜色在碱溶液中的颜色室温下变色范围（pH）配制方法每10mL试液用的滴数甲基橙碱红黄3.1～4.4每升水中溶解1g（0.1%）。1石蕊酸红蓝5.0～8.01g石蕊溶于50mL水中，静置一昼夜后过滤。在滤液中加入30mL95%乙醇，再加水稀释至100mL。3酚酞酸无深红8.2～10.0每升90%乙醇中溶解1g。1－3百里酚蓝酸红黄1.2～2.80.1g指示剂溶于4.3mL0.05mol／LNaOH溶液中研匀，用水稀释至　250mL（0.04

6、%）；或1g溶液于1L20%乙醇中。1－2甲基黄碱红黄2.3～4.0每升90%乙醇中溶解1g。1溴酚蓝酸黄蓝3.0～4.60.1g指示剂溶于3mL0.05mol／LNaOH溶液中研匀，用水稀释至250mL；或每升20%乙醇中溶解1g。1溴甲酚蓝酸黄蓝3.8～5.40.1g指示剂溶于3mL0.05mol／LNaOH溶液中研匀，用水稀释至250mL；或每升20%乙醇中溶解1g。1甲基红碱红黄4.2～6.3每升60%乙醇中溶解1g。1酚红碱黄红6.6～8.90.1g指示剂溶于5.7mL0.05mol／LNaOH溶液中研匀，用水稀释至250mL。1中性红碱红黄橙6.8～8.0每升60%乙醇

7、中溶解1g。1百里酚酞酸无蓝9.4～10.6每升90%乙醇中溶解1g。1－26.创新思维：⑴　当酚酞试液滴入较浓的NaOH溶液（大于2.0mol／L），立即显紫红色，很快褪成无色；再滴入无色酚酞，又显红色，立即又褪成无色，可以如此反复多次。实验还表明，NaOH溶液的浓度越大，红色褪去的速度越快。⑵把上面实验中滴有酚酞并褪成无色的NaOH溶液分装在几支试管中，做如下实验：①加热煮沸，红色又复出现，冷却红色又消失；再加热，再冷却，上述现象不断重复。②滴入稀盐酸（或稀硫酸）