浅谈高中化学解题思路与技巧

《浅谈高中化学解题思路与技巧》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在学术论文-天天文库。

1、例谈守恒法在高中化学教学中的应用——以化学计算及溶液中离子浓度大小比较为例余杭中学梅淇淇311121【摘要】在高中化学教学中，守恒思想是化学学习中的一种重要的思想，在化学计算、溶液中的离子反应等高考热门内容中都有广泛的应用。用守恒法解答化学问题不仅能大大缩减解题步骤，简化解题过程，减少运算过程中所消耗的时间，还能有效降低解题难度，达到快速、准确解题的效果。本文笔者以化学计算和离子浓度大小的比较为例，探讨守恒法在化学教学中的运用。【关键词】守恒法化学计算离子浓度一、紧扣守恒条件，抓住初末状态——以化学计算为例化学计算是高

2、中化学学科一个重要内容，也是高中生比较头痛的一种类型，化学计算类题目在高考以及化学竞赛考试中占据着非常重要的地位，通过观察近年来各类大大小小的考试题目，笔者发现很多计算都是要求学生以快速准确的方法来解决，而不是按照常规呆板的方法规规矩矩的计算。而要在有限的时间内快速解决此类问题，守恒法的运用就显得尤为重要，其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。下面本文就结合几道例题对此方法进行详细论述。1、质量守恒（或原子守恒）解析：本题涉及到原固体氢氧化钾（含杂质）与盐

3、酸的反应及过量盐酸与中和液氢氧化钾的反应，假如按以往的解题方法按部就班的计算结果，过程会很复杂，若通过写方程式来解答，一来耗时较多，二来出错率较高，因此本题可用流程图来解答。以始态终态法思路:将未发生反应时作为始态，即含有杂质的氢氧化钾固体，将所有反应结束时作为终态，最终得到的为KCl固体。通过对已知条件的细致分析，根据初末状态可得，在整个过程中不变的量是氯元素，由题可得氯元素全部是来自于所加入的盐酸。那么，根据氯元素守恒可知，n（KCl）=n(HCl)=0.05L×3mol∕L=0.15mol，所以m(KCl)=0.

4、15mol×74.5g∕mol=11.175g。所以正确答案是C。例2：现有一定量的Cu和Fe2O3组成的混合物，向其中加入2mol•L﹣1的盐酸溶液150mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN无血红色出现．若用过量的CO在高温下还原原混合物，固体质量减少为（）A．1.6gB．2.4gC．3.2gD．4.8g解析：本题考查混合物计算，解题的关键是要明确溶液中氯化亚铁、氯化铜的物质的量关系，然后抓住其中不变量，利用守恒思想，就能快速准确的解答。根据题意，向一定质量的Cu和Fe2O3的混合物中加入300mL2mol/L的

5、HCl溶液恰好完全溶解后，再向其中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中没有铁离子，所以最终溶液中溶质为FeCl2、CuCl2。由于本题涉及到的方程式比较多，反应较为复杂，为了节省时间并且明确思路，可以通过物质转化的流程图来辅助计算。具体流程如下：由题可知，混合物用过量的CO发生反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，固体减少质量等于Fe2O3中氧元素的质量，因此只要得到原混合物中氧化铁的质量即可解答本题。简化流程图，观察可得铁元素与氯离子有一定联系，虽然氯元素最终以FeCl2、CuCl2的形式存在，但在过程中我

6、们可以发现最终溶液的组成都是由FeCl3转化而来的，而FeCl3是由HCl和Fe2O3反应得到，因此，可通过氯元素守恒得到氧化铁的质量：n（FeCl3）=n(HCl)=×2mol•L﹣1×0.15L=0.1moln（Fe2O3）=n（FeCl3）=0.05mol固体减少的质量就等于Fe2O3中氧元素的质量，所有m(减少)=0.05mol×3×16g/mol=2.4g。所以答案选B。本题考查了混合物中各元素间的关系式，充分利用原子守恒，可快速解题。从题中信息可得，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现，说明溶液中无Fe3

7、+，所以最终状态溶液中的溶质为Fe(NO3)2。反应流程如下：最终铁元素以Fe(NO3)2的形式存在。用足量氢气还原相同质量的混合物，说明氢气能使铁全部还原出来，从化学反应质量守恒的角度看，Fe(NO3)2中的铁的物质的量与氢气还原后得到的铁的物质的量相同。而Fe(NO3)2又可以根据稀硝酸的量来计算：n（HNO3）=0.15L×4 mol·L-1=0.6mol，n（NO）==0.1mol所以最终溶液中的硝酸根的量为0.5moln（Fe）=n（Fe(NO3)2）=0.25mol，所以最终得到铁为0.25mol，答案选B

8、。2、电子守恒电子守恒法主要是针对氧化还原反应。无论是自发进行的氧化还原反应还是原电池或电解池，在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，这就是电子守恒规律。分析：根据题意可将题中的反应过程表示如下：从中我们可以看出：通过初末的物质状态判断，整个反应只有铜和氧气化合价在变化。反应过程中Cu的失去电子被O2