浅谈高中化学解题思路与技巧.doc

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1、例谈守恒法在高中化学教学中的应用以化学计算及溶液中离子浓度大小比较为例余杭中学梅淇淇311121【摘要】在高屮化学教学屮，守恒思想是化学学习屮的一种重要的思想，在化学计算、溶液中的离了反应等高考热门内容屮都有广泛的应用。用守恒法解答化学问题不仅能大大缩减解题步骤，简化解题过程，减少运算过程屮所消耗的时间，还能有效降低解题难度，达到快速、准确解题的效果。木文笔者以化学计算和离了浓度大小的比较为例，探讨守恒法在化学教学屮的运用。【关键词】守恒法化学计算离了浓度一、紧扣守恒条件，抓住初末状一以化学计算为例化学计算是高屮化学学

2、科一个重要内容，也是高屮生比较头痛的一种类型，化学计算类题目在高考以及化学竞赛考试屮占据着非常重要的地位，通过观察近年来各类大大小小的考试题目，笔者发现很多计算部是要求学生以快速准确的方法来解决，而不是按照常规呆板的方法规规矩矩的计算。而要在有限的时间内快速解决此类问题，守恒法的运用就显得尤为重要，其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略屮间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。下面木文就结合儿道例题对此方法进行详细论述。1、质量守恒(或原子守恒)例1：现在有一定量的氢氧化钾固体暴露在空气中，经分析

3、该固体中水占有2.8%,碳酸钾占7.2%。称取该样品1克放入50ml浓度为3mol/L盐酸中，中和多余的盐酸用'T1.07irol/L的氢氧化钾溶液30.8iriL,在将中和后的溶液加热蒸干，求所的固体的质量为()。A.6gB.4.5gC.11.175gD.8.45g解析：木题涉及到原間体氢氧化钾(含杂质)与盐酸的反应及过量盐酸与屮和液氢氧化钾的反应,假如按以往的解题方法按部就班的计算结果，过程会很复杂，若通过写方程式来解答，一来耗时较多,二来出错率较高，因此木题可用流稈图来解答。cKCIKOHHCI(K2CO3、H2

4、O)灼烧

5、150mL,恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN无血•红色出现.若用过量的CO在高温下还原原混合物，固体质量减少为()A.1.6gB.2.4gC.3.2gD.4.8g解析：木题考杏混合物计算，解题的关键是要明确溶液中氯化亚铁、氯化铜的物质的星关系，然后抓住其中不变量,利用守恒思想,就能快速准确的解答。根据题意，向一定质量的Cu和Fe2O3的混合物中加入300mL加ol/L的IIC1溶液恰好完全溶解后，再向其屮加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中没有铁离了，所以最终溶液屮溶质为FeCb、CuCLo由于木题涉及到的方程

6、式比较多，反应较为复杂，为了节省时间并且明确思路，可以通过物质转化的流程图来辅助计算。具体流程如下：CCuCuHCI应2。3恰好反应>•FeCkCuCI2FeCb丿由题可知，混合物用过量的CO发生反丿'么Fe203+3CO甘、;曰

7、csj1HQ2Fe+3C()2,固体减少质量等丁・FezOs屮氧元素的质量，因此只要得到原混合物屮氧化铁的质暈即可解答木题。简化流程图,Fe2O3HCI>FeCI3Cu>FeCI2xCuCI2观察可得铁元素与氯离子有一定联系，虽然氯元素报终以FeCL、CuCl2的形式存在，但在过稈中我们可以

8、发现最终溶液的组成都是FtlFeCls转化而來的，而FeChSrtlllCl和Fe£3反M得到，因此，可通过氯元素守恒得到氧化铁的质量：]_J_n(FeCls)=3n(nci)=3X2mol*L_1X0.15L=0.lmoln(Fe203)=-n(FeCl3)=0.05mol2固体减少的质量就等于Pe?Os+氧元素的质量，所有m(减少)二0.05molX3X16g/mol=2.4go所以答案选B。例3：向一定量的化、FeO、化心、氏O的混合物中加入150nL4mol•「啲稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LN0(

9、标滙状况)，往所得溶液中加入KSCN^液，无红色出现。若用是量的H；在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A.无法计算确定B.0.25molC.0.3inolD.0.35mol木题考查了混合物屮各元素间的关系式，充分利用原子守恒，可快速解题。从题屮信息可得，往所得溶液屮加KSCN溶液，无红色出现，说明溶液屮无Fe