2016.12理综化学试题

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1、7、下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂8、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（  ）。A:阴离子的还原性：W>ZB:单质的沸点：W>XC:氧化物的水化物的酸性：Y

2、附近溶液的pH减小C. 放电时负极反应为═D. 充电时阳极反应为═11、如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物。则下列说法错误的是A.常温下，单质a呈气态B.单质c具有强氧化性C.稳定性：d＞eD.f受热易分解为d和e12、T℃时，在VL恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1molI2(g)，发生反应TaS2(s)+2I2(g)⇌TaI4(g)+S2(g)　△H＞0。tmin时生成0.1molTaI4。下列说法中正确的是（）A.0～tmin内，v(I2)=mol·L-1·min-1B.若T℃时反

3、应的平衡常数K＝1，则平衡时I2的转化率为2/3C.图中制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是S2(g)D.图中T1端得到纯净TaS2晶体，则温度T1＞T213、逆反应mA（g）+nB（g）=pC（g）+gD（g）的v-t图象如下图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图乙。①a1=a2     ②a1t2⑥t1=t2     ⑦两图中阴影部分面积相等     ⑧乙图阴影部分面积更大以上正确的为(             )A.①③⑥⑦B.①④⑥⑧C.②③⑤⑦D.②④⑤⑦26、碱

4、式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的流程如图1：（1）步骤①在图2装置中进行．浓硝酸与铜反应的离子方程式 （2）已知：NO+NO2+2NaOH  =   2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH  =  NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使该装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收（3）步骤②中，水浴加热所需仪器有（加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是；（4）步骤②的滤液中可能含有CO32-，检验CO32-存在的方法；（5）若实验得到2.42g样品（只含CuO

5、杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是。（铜的相对原子质量64）27、废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3)42+，反应中H2O2的作用是。写出操作①的名称：。（2）反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3)42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：。操作②用到的主要仪器名称为，其目的是（填序号）。a．富集铜元素b．使铜元素与水溶液中的

6、物质分离c．增加Cu2＋在水中的溶解度（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和。若操作③使用右图装置，图中存在的错误是。（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是。（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是。循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是。28、甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g

7、）+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3回答下列问题：（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：化学键H—HC—OCOH—OC—HE/（kJ.mol-1）4363431076465413由此计算△H1＝kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝kJ·mol-1。（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)