理综化学试题(八)

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1、理科综合化学试题（八）本卷可能用到的相对原子质量：O-16Fe-56Cu-647．下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，则可看作已经沉淀完全C．由于Ksp(BaSO4)

2、炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数是0.2NAB．0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积约2.24LC．常温常压下，2.24LCCl4中所含氯原子数大于0.4NAD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质应含有相同的原子数9．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是（）①用50m1量筒取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；④用碱式滴定管取23.10mL溴

3、水；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液。A．①②④B．②③④⑥C．③⑥D．③⑤⑥10．0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是（）A．[SO42－]＞[S2－]＞[OH－]＞[H＋]B．[Na＋]＞[K＋]＞[H＋]＞[OH－]C．[Na＋]＝[S2－]＋[H2S]＋[HS－]＋[SO42－]D．[Na＋]＋[K＋]＋[H＋]＝[SO42－]＋[S2－]＋[HS－

4、]＋[OH－]11．在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x％，若再充入1molNO2，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y％，则x和y的大小关系正确的是（　）A．x＞y　B．x＜yC．x＝y　D．不能确定12．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液。向深蓝色溶液中通入SO2气体，生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了

5、红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述不正确的是（）A．Cu2+和Ag+相似，与NH3结合分别生成铜氨络离子、银氨络离子B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4时只发生复分解反应C．白色沉淀为+1价铜的亚硫酸盐D．SO2在反应过程中起还原剂作用13．2.8g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL0.2mol/L的KI溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原。若假设铁与稀硝酸反应过程

6、中溶液体积不变，则下列有关判断不正确的是（）A．产生的NO气体在标况下体积为0.896LB．铁与稀硝酸反应后的剩余溶液中c(NO3-)=1.2mol/LC．Fe3+与KI溶液反应过程中转移的电子数为0.02molD．铁与稀硝酸反应后的剩余溶液中既有Fe3+又有Fe2+，且物质的量之比为3∶226．（15分）有A、B、C、D四种短周期元素。A、B、C为同一周期相邻的3种元素，A和C的原子序数之比为3∶4；A、B、C分别与D形成的化合物电子总数相等。试回答：（1）由四种元素中的某两种相同元素组成的X

7、、Y两种物质，X分子的空间构型为直线型，该分子的电子式为：___________________；Y是A和D形成的最简单化合物，如果以石墨为惰性电极，Y与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，其负极的电极反应式为：。（2）由四种元素中的三种组成的某种盐，其水溶液呈酸性，用离子方程式表示呈酸性的原因：__________________。（3）甲和乙为两种共价化合物，它们均由上述四种元素组成，且互为同分异构体，其中甲是最简单的氨基酸，则乙的结构简式为：_______________，甲发生缩聚

8、反应的化学方程式为：______________________。(4)E是A的同主族元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出工业生产高纯度单质E的第一步化学反应方程式：；请写出一种E的氧化物的一种重要用途。27．（14分）下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，W见光易分解，实验室常将其保存在棕色瓶中，G常用于检验有机物中的某种重要官能团