理综化学试题1

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1、7．下列说法正确的是（）A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物，且它们均为混合物B．煤、石油和天然气都是化石燃料,且它们均不能再生C．果糖、蔗糖和麦芽糖都能发生水解反应，且产物均为葡萄糖D．乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的Cu(OH)2反应，且反应类型均为氧化反应8．分子中碳与氢两元素的质量比为24:5的烃的一氯代物共有（）A．2种B．3种C．4种D．5种9．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．0.1mol/L的KAl（SO4）2溶液中，硫酸根离子数为0.2NAB．2.24LCO和2.8g

2、N2组成的混合物中质子数为2.8NAC．5.6g铁和1mol铝一起溶于稀硫酸中，失去电子数为0.6NAD．在标准状况下，560mL甲烷与甲醛组成的混合物中含有的共用电子对数为0.1NA10．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Cl2+SO2+2HzO=H2SO4+2HC1相比较，水的作用不相同的是（）A．3NO3+H2O==2HNO3+NOB．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑C．4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)

3、3D．3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H211．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中，Fe3+和Cu2+的物质的量浓度之比为（）A．2:7B．1:7C．7:1D．5:1412．向CH3COONa稀溶液中加入（或通入）少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示（溶液温度不变）（）A．氢氧化钠B．氯化氢C．蒸溜水D．磷酸钠13．有一个未完成的离子方程式:()[]+XO3-+6H+=3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A．X2的电子式

4、为B．X元素在周期表中处于VA族C．X元素的原子最外电子层上有7个电子D．X可能是周期表中第二周期元素26．（14分）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料。工业上制备二甲醚在催化反应室中（压强2.0---10.0MPa，温度230---2800C）进行下列反应（1）对于反应②，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是______（填序号字母）a．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n(H2O)b．容器内压强保持不变c．H2O（g）的浓度保持不变d．CH3OH的消耗速率与C

5、H3OCH3的消耗速率之比为2:1⑵对于反应③,若要提高CO的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为______（填写序号字母）a．加入一定量的H2O（g）b．降低反应温度c．加入催化剂d．缩小容器体积（3）在某温度下，若反应①各物质起始浓度分别为：，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内H2的平均反应速率为;______在相同温度下，若反应物的起始浓度分别为，达到平衡后，，则a=__________。（4）催化反应室中总反应的=____________；已知8300C时反应③的平

6、衡常数K=1.0，则在催化室中反应③的平衡常数K_____1.0（填>或<或=）（5）9.2g二甲醚完全燃烧生成液态水和CO2时放出291.0kJ热量,则二甲醚燃烧的热化学方程式为___________________________________________，二甲醚的燃烧热为______________________________。27．（14分）单质A与粉末化合物B组成的混合物相互转化关系如下图所示：请回答下列问题：（1）组成中A单质的元素在周期表中处于第______周期______族。（2

7、）化合物B的电子式为__________________（3）D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为__________________（4）常温下，D溶液的pH____________7（填“>”或“<”或”=”），其原因是______________________________（用离子方程式表示）（5）10.8gA单质，与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为________________g。（6）用碳棒，稀硫酸，气体E和气体F组成燃料电池,该电池的正极反应式为____________。以

8、该电池为电源，用惰性电极电解100g8%的C溶液，当电解到溶质的质量分数为12．5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为________L,在电路上通过电子的物质的量为________mol28．（15分）烧碱,纯碱等都是重要的化工原料。（1）利用下图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。①若将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是____________________