破解强碱弱酸盐或强酸弱碱盐微粒浓度大小关系

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1、—————————东方易泽——————东粤皖苏教育出版社——————东粤皖苏————————破解强碱弱酸盐(NaAc)或强酸弱碱盐(NH4Cl)微粒浓度大小关系东方易泽【实例】常温下，0.2mol/L的一元酸HAc与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，则溶液显碱性。解答：两者溶液混合混合后，发生中和反应，生成了强碱弱酸盐NaAc和水，变成了0.1mol/LNaAc的溶液。1）此时溶液中除了H2O主要含有Na＋、Ac－、OH－、H＋和HAc五种微粒。其中Na＋、Ac－为原始溶质电离生成浓度相对最大，因Ac－＋H2OHAc＋OH－，两者浓度大

2、小关系为[Na＋]>[Ac－]。2）因OH－分别由水的电离H2OH＋＋OH－和Ac－的水解Ac－＋H2OHAc＋OH－生成，所以[OH－]>[HAc]，由质子守恒关系：[OH－]=[H＋]＋[HAc]也可以推出[OH－]>[HAc]。因此，[OH－]>[HAc]。3）由质子守恒可知：[OH－]=[H＋]＋[HAc]，[HAc]=[OH－]－[H＋]得[HAc]/[H＋]=[OH－]/[H＋]－1若[OH－]/[H＋]－1>1，则[HAc]/[H＋]>1，即[HAc]>[H＋]设该溶液的pH=a(a>7)，则pOH=14－a；[H＋]=1

3、0－a，[OH－]=10a－14则：[OH－]/[H＋]－1>1，即[OH－]/[H＋]>2所以，以下重点论证[OH－]/[H＋]>2即可。假设[OH－]/[H＋]>210a－14/10－a>2102a－14>2第3页共3页—————————东方易泽——————东粤皖苏教育出版社——————东粤皖苏————————2a－14>lg2(lg2=0.3010)2a－14>0.3010a>7.1505即pH>7.1505,（呈碱性溶液通常pH大于7.2，如常用以检验碱性物质的酸碱指示剂甲酚红7.2-8.8亮黄-紫红，酚酞8.2-10.0无色-

4、红色）因通常pH>7.2，所以[HAc]/[H＋]=[OH－]/[H＋]－1>1成立，即[HAc]>[H＋]。综上所述，[Na＋]>[Ac－]>[OH－]>[HAc]>[H＋]。【实例】常温下，0.1mol/L的一元酸NH4Cl溶液显酸性。1）NH4Cl溶液中除了H2O主要含有NH4＋、Cl－、OH－、H＋和NH3·H2O五种微粒。其中NH4＋、Cl－为原始溶质电离生成浓度相对最大，因NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，则两者浓度大小关系为[Cl－]>[NH4＋]。1）因H＋分别由水的电离H2OH＋＋OH－和Ac－的水解NH4＋＋H2

5、ONH3·H2O＋H＋生成，所以[H＋]>[NH3·H2O]，由质子守恒关系：[H＋]=[OH－]＋[NH3·H2O]也可以推出[OH－]>[NH3·H2O]。因此，[OH－]>[NH3·H2O]。3）由质子守恒可知：[H＋]=[OH－]＋[NH3·H2O]，[NH3·H2O]=[H＋]－[OH－]得[NH3·H2O]/[[OH－]=[H＋]/[OH－]－1若[H＋]/[OH－]－1，则[NH3·H2O]/[[OH－]>1，即[NH3·H2O]>[[OH第3页共3页—————————东方易泽——————东粤皖苏教育出版社——————东粤

6、皖苏————————－]设该溶液的pH=b(b<7)，则pOH=14－b；[H＋]=10－b，[OH－]=10b－14则：[H＋]/[OH－]－1，即[H＋]/[OH－]>2所以，以下重点论证[H＋]/[OH－]>2即可。假设[H＋]/[OH－]>210－b/10b－14>21014－2b>214－2b>lg2(lg2=0.3010)14－2b>0.3010b<6.8495即pH>7.1505,（呈碱性溶液通常pH小于6.8，如常用以检验酸性物质的酸碱指示剂甲基橙3.1-4.4红-橙黄，甲基红4.4-6.2红-黄，溴酚红5.0-6.8黄

7、-红）因通常pH>7.2，所以[NH3·H2O]/[[OH－]=[H＋]/[OH－]－1>1成立，即[NH3·H2O]>[OH－]。综上所述，[Cl－]>[NH4＋]>[H＋]>[NH3·H2O]>[OH－]。第3页共3页