铝盐与强酸强碱反应计算规律总结

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1、铝盐与强酸强碱反应计算规律总结在涉及金属铝及其化合物的计算中，有一类重要的计算，就是铝盐溶液与强碱溶液、偏铝酸盐与强酸溶液的反应计算，这类计算有其特殊的计算关系和相应的图象。一、铝盐与强碱互滴类试剂滴加顺序现象反应离子方程式图象1.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 开始产生白色沉淀，不断增加到最大，又溶解消失。 Al3+＋3OH―＝Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－＝AlO2-＋2H2O2.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量 产生白色沉淀迅速消失，突然生成沉淀到最大值恒定。⑴Al3+＋4OH－＝

2、AlO2-＋2H2O⑵Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓（1）.与NaOH生成沉淀规律：①当时，。②当时，。③当时，。用数轴表示AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：二、偏铝酸盐与盐酸互滴类试剂滴加顺序现象反应离子方程式图象1.向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量 生成白色沉淀，增加到最大值，逐渐溶解消失。AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H+＝3Al3+＋3H2OAlO2-＋4H+＝Al3+ 2.向盐酸中滴加NaAlO2溶液至过量 开始无沉淀，逐渐产生白色沉淀到

3、最大值不变。＋2H2O,Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓（2）AlO2-与强酸（H+）生成沉淀计算规律：(1)当0＜≤1时，产生Al(OH)3沉淀，n[Al(OH)3]＝n(H+)(2)1＜＜4时，生成Al(OH)3部分溶解，n[Al(OH)3]＝[4n(AlO2-)－n(H+)](3)当≥4时，无Al(OH)3。3.向NaOH和NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量现象：开始无沉淀，沉淀到最大值，后来全溶解。三、混合铝盐溶液中滴加碱类向盐酸和MgCl2、AlCl3混合溶液中不断滴加NaOH溶液至过量

4、结论：溶液碱性逐渐增强，Mg（OH）2与强碱溶液共存，Al(OH)3不能。离子方程式：H++OH-=H2O        Mg2++2OH―=Mg（OH）2↓   Al3+＋3OH―＝Al(OH)3↓             Al(OH)3＋OH－＝AlO2-＋2H2O四、金属离子混合溶液加碱类混合溶液与OH-反应时，确定物质的量。若与OH-反应关系如图，则①②五、明矾与溶液反应类明矾与溶液反应方程式：生成沉淀规律：①当时，；②当时，；③当时，。六、重要物质加入铝盐溶液类Na、Na2O、Na2O2、SO3、NO2 

5、 等先与水反应，再与铝盐反应。七、计算方法   1.公式法：利用物质的量判断属哪类情况，对号入座求算。2.守恒法：运用质量、电荷、电子守恒等思维，进行铝的计算。3.对比法：根据所给数据，比对分析有关物质和过剩量物质，缜密思考。4.比例法：找出铝及其化合物在反应中，物质的量、质量等存在的比例关系求。例1.准确称取6g铝土矿样品（含）放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入NaOH溶液，产生沉淀质量m与加入NaOH溶液体积V的关系。回答：（1）硫酸物质的量浓度_______________。

6、（2）若a=2.3，用于沉淀所消耗NaOH溶液体积是_________mL，矿中各组成成分质量分数：为_________，为_________。解析：（1）样品只有、与H2SO4反应。滤液：H2SO4、Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3  ，加35mLNaOH时，沉淀值最大，此时沉淀为Al(OH)3、、Fe（OH）3 ，形成溶液，由电荷守恒，根据元素守恒知    ，得   （2）沉淀Al3+消耗OH―量与溶解Al(OH)3所耗OH―比为3：1，沉淀Al3+所用NaOH溶液为；耗用NaOH溶液：。答案：（1）1.

7、75mol/L  （2）2.7  ； 85%；12%点评：考查铝盐与碱反应规律，图象关键点和守恒法运用。