强酸(弱酸)与弱碱(强碱)混合后溶液中的离子浓度比大小学案

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1、强酸（强碱）与弱碱（弱酸）混合后溶液中的离子浓度比大小例1.常温下，1L1mol/L的盐酸溶液和1L1mol/L的氨水混合，充分反应后，溶液的酸碱性如何？所得溶液中有哪些离子？各离子浓度的大小关系是。例2.常温下，1.01L1mol/L的盐酸溶液和1L1mol/L的氨水混合，充分反应后，溶液的酸碱性如何？所得溶液中有哪些离子？各离子浓度的大小关系是。例3.常温下，1L1mol/L的盐酸溶液和2L1mol/L的氨水混合，充分反应后，测得所得溶液的pH>7，所得溶液中有哪些离子？各离子浓度的大小关系是。例4.已知某溶液中只含有Cl—、NH4+、OH—、H+四种离子。

2、（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是。（2）若溶液中c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)，则含有的溶质是_________________________________。（3）若溶液是由体积相等的盐酸溶液和氨水溶液混合而成，且恰好呈中性，则此时c(NH4+)________c(Cl—)，混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)（以上两空填“＜”、“＞”或“=”）。例5.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)B．pH＞7

3、，且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)3试题呈现1.常温下，将=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（)A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)2.一元酸HA

4、溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是()A．c(A-)≥c(M+)B．[A-]≤[M+]C．若MA不水解,则[OH-]<[A-]D．若MA水解,则[OH-]>[A-]3.将0.2mol·L-1HAc溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的是()A、c(Ac-)＞c(Na+)B、c(HAc)＞c(Ac-)C、2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc)D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.1mol·L-14.将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液

5、等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）A.c(HCN)c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－15.现有25℃时0.1mol/L的氨水。请回答以下问题：（1）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式；所得溶液的pH____7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式表示其原因；（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=amol/l，则c(SO42-)=；（3）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1

6、，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是。3综合练习：1．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和2．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比

7、混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)3.将标准状况下的2.24LCO2通入150ml1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（）A．c(HCO3-)略大于c(CO32-)B．c(

8、HCO3-)等于c(CO