浅谈一元强酸与弱碱混合溶液离子浓度大小比较

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1、浅谈一元强酸与弱碱混合溶液离子浓度大小比较　　浅谈一元强酸与弱碱混合溶液离子浓度大小比较　　　　/邵莉　　　　摘要：电解质溶液中离子浓度大小比较是高中化学教学的重点。而一元强酸与弱碱混合溶液离子浓度大小比较不仅是教学中的难点，同时也在混合溶液各离子浓度大小比较教学中起到重要作用。　　　　关键词：一元强酸；弱碱；离子浓度；比较　　　　电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。其中以“混合溶液各离子浓度大小比较”这类题型最为常见，这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反

2、应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。由于考查知识点较多，很多学生在解题时思路混乱造成解题失败，如何用简捷的方法准确寻找这类问题的答案，笔者从一元强酸与弱碱混合溶液离子浓度大小比较入手，结合具体试题，浅谈解题方法与技巧。　　　　例1．（2005江苏）常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）　　　　A．pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）　　　　B．pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）　　　　C．pH＜7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+

3、）＞c（OH-）　　　　D．pH＝7，且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）　　　　答案：AD。　　　　解析：稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合时，溶液最终pH值可能有以下三种情况。　　　　1.pH＞7混合后溶液呈碱性，认为CH3COOH向NaOH溶液中滴加，溶液离子浓度随着CH3COOH量的增加可能出现的情况：　　　　①c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）CH3COOH向NaOH溶液中刚开始滴加。　　　　②c（Na+）＞c（OH-）=c（CH3COO-）＞c（H+）CH3COOH的量逐渐增多时会出现c（OH-）=c（C

4、H3COO-）的情况。　　　　③c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）CH3COOH与NaOH溶液恰好完全反应溶液中只有CH3COONa。　　　　综上，pH＞7溶液中c（Na+）最多且溶质可能为NaOH和CH3COONa或只有CH3COONa。　　　　2．pH＝7混合后溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），依据电荷守恒则c（Na+）=c（CH3COO-）离子关系。　　　　④c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）或c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-），此时溶液中溶质应为CH3COOH和CH3COONa。　　　

5、　3.pH＜7混合后溶液呈酸性，认为NaOH向CH3COOH溶液中滴加，(.fol·L－1c（Na＋）=c（OH－）=c（H＋）=10－3mol·L－1，则c（Na＋）＜c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）。　　　　B选项错误。该选项应依据电荷守恒为c（H+）+c（Na+）=　　　　c（CH3COO－）+c（OH-）　　　　C选项错误。pH之和为14时，强碱弱酸等体积混合，由于弱酸部分电离，即c（CH3COOH）＞10－3mol·L－1，则最终溶液呈酸性pH＜7，c（Na＋)最多不符合例1中溶液CH3COOH过量这一情况，那么　　　　c（CH3COO－）应最多。　　　

6、　D选项正确。由前面分析可知最终溶液呈酸性pH＜7，　　　　c（CH3COO－）最多符合例1中溶液CH3COOH过量这一情况，但是c（Na＋）与c（H＋）关系是否正确，由题意可知pH＝11的NaOH溶液中c（Na＋）=c（OH－）=10－3mol·L－1，而pH＝3的CH3COOH溶液中c（H+）=10－3mol·L－1，因此将两溶液等体积混合后，二者溶液中已存在的　　　　OH－与H+恰好完全反应，则反应后c（Na＋）大于c（H＋）。　　　　例4．（2002年上海）在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变）

7、，则对反应后溶液的叙述正确的是（）　　　　A.c（A－）＝c（K+）B.c（H+）＝c（OH－）＜c（K+）＜c（A-）　　　　C.V（总）≥20mLD.V（总）≤20mL　　　　答案：AD。　　　　解析：A选项正确。HA可能为强酸也可能为弱酸，但无论是强酸还是弱酸，常温下pH=7，则C（H+）=C（OH-）,由溶液中电荷守恒得C（A-）+C（OH-）=C（K+）+C（H+），可推出C（A-）=C（K+），则A正确。　　　　B选项错误。由以上分析可知c（H+）＝c（OH－）＜c（K+）=c（A-）。　　　　C、D选