浅谈“溶液中离子浓度大小的比较”的问题

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1、浅谈“溶液中离子浓度大小的比较”的问题何慧丽摘要：溶液中离子浓度大小的比较问题涉及弱电解质的电离平衡(毡括水的电离)、盐类的水解和三大守恒(包括电荷守恒、物料守恒、质子守恒)三方面知识点，是高考的热点之一。因此，针对新课当复习课上、学生基础知识不扎实等教学中存在的不尽如人意之处，笔者进行了深入的研究。木文以2010年高考江苏卷中第12题为主线，讨论了几种在不同类型的溶液中离子浓度大小比较的问题。关键词：电解质溶液；离子浓度大小；三大守恒一、理论依据1.离子浓度大小比较(熟悉两大理论，构建思维基点)关于离子

2、浓度的大小比较这类题目考查的是学生对电离平衡、水解平衡知识的应用能力。高考中的考査内容毡括溶质单一型和混合型两种，类型括等式关系正误判断和不等式关系正误判断两类。(1)电离平衡：对于电离平衡这个知识点，笔者需要说明的是，弱电解质的电离程度都是微弱的。同时，学生在做题时还要考虑水的电离。多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。(2)水解平衡：盐的电离是强烈的，水解是微弱。学生在做题时不仅要分析离子的来源和主次，同时，还要考虑水的电离。多元弱酸盐的水解是分步进行的，而且第一步是最主要的。2.三大守恒(

3、把握三种守恒，明确等量关系)(1)电荷守恒：溶液都是呈电中性的，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。学生在解题时要形成这样的解题思路，即首先把所有的平衡关系全都写出来；然后找出所有的阴、阳离子；最后再写出等式。当然，学生在解题时还要注意，离子所带的电荷数就是离子浓度前的系数。(2)物料守恒：由于溶液中某些离子能够水解，所以离子会变成其他离子或分子，也就是说离子的种类会有所增多。但是，学生也要知道，某种特定元素原子的总数是不变。此外，学生需要注意的是元素前面的比例关系。(1)质子守恒：盐溶液中水

4、电离出的H+与0H-浓度相等。实际上，质子守恒的关系式也可以由电荷守恒关系式与物料守恒关系式推导得到。二、教学过程例题：常温下，用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。问题1.图中A、B、C、D点对应溶液中的溶质分别是什么？答案：A溶质是CH3COOH;D溶质是CH3COOK;B和C溶质均是CH3COOH和CH3COOK解析：做此题时，学生要先理清溶液的成分，搞清楚此溶液是单一溶液还是混合溶液。问题2.A点对应溶液中

5、存在哪些微粒？其离子浓度大小关系如何？答案：CH3COOH〜H++CH3COO—、H204H++0H—,微粒包括CH3COOH、H20、H+、CH3COO-、0H-；离子浓度大小关系:c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)解析：此题中，A点属于是单一溶液中的弱酸溶液，教师要教会学生如何判断弱电解质溶液中的离子浓度的大小。问题3.D点对成溶液中的离子浓度的大小关系？c(Na+)=?c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=?其微粒间的等量关系是什么？答案：CH3COONa=Na++CH3COO—,

6、CH3COO—+H2O4CH3COOH+OH—，H20•-H++OH-离子浓度大小关系:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH—)>c(H+)c(Na+)=0.05mol·L-lc(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol·L—1等量关系：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3C00—)+c(OH—)物料守恒:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(CH3C00H)分析：此题中D点属于是单一溶液

7、中的可水解的盐溶液，教师要教会学生如何判断可水解的盐溶液的离子浓度的大小。同吋，由于溶液都是呈电中性的，因此，教师要向学生讲清楚“阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数”这个知识点，即电荷守恒；由c(Na+)=0.05mol·L—1>c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol·L-l,给学生引出“某种特定元素原子的总数不变”这个知识点，即物料守恒；由“溶液为什么显碱性？”“溶液中的H+去哪里了？”这两个问题，引出质子守恒。问题4.C点对应溶液中的离子浓度大

8、小关系正确的是(>A.c(CH3C00-)>c(Na+)B.c(CH3C00-)