溶液中离子浓度的大小比较(自己)

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1、离子浓度的大小比较高三第一轮复习电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效的考查学生对强弱电解质、电离平衡、电离程度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。⑴紧抓两个“微弱”①弱电解质的电离是微弱的:发生电离的微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度，如H2CO3【基本原理】——两个“微弱”和三个“守恒”c(H2CO3)＞c(HCO3-)≫c(CO32-)c(CO32-)＞c(HCO3-

2、)≫c(H2CO3)②弱离子的水解是微弱的:发生水解的微粒的浓度大于水解生成微粒的浓度，如Na2CO3⑵牢记三个“守恒”1.电荷守恒：——以碳酸钠(Na2CO3)溶液为例c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)2.物料守恒：c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]（看离子右上角）(看化学式）3.质子守恒：（看被’甩’出来的离子）溶液中由水给出的H+永远等于由水给出的OH-c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)〖训练

3、一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：〖训练二〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：c(OH-)＝c(H+)-c(CO32-)+c(H2CO3)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH

4、-)〖训练三〗写出CH3COONa和CH3COOH等浓度混合溶液中守恒关系式电荷守恒：物料守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)2c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)溶液中离子的浓度大小关系1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析分别写出H2S溶液、Na2S溶液、(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液中离子浓度的大小关系H2S溶液：c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(OH-)Na2S溶液：c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c

5、(H+)(NH4)2SO4溶液：C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)>C(OH-)NH4HSO4溶液：C(H+)>C(SO42-)>C(NH4+)>C(OH-)2、混合溶液：（1）、两种物质混合不反应：用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，溶液中离子的浓度大小关系。关注混合后溶液的酸碱性1.等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液：弱酸的电离＞其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性2.等浓度的NH3·H2O与N

6、H4Cl的混合液：弱碱的电离＞其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性一般情况下：用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中的c(CN-)c(CN-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol/LD.c(CN-)+c(HCN)=0.2mol/LBD（2）、两种物质恰好完全反应在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度C

7、H3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度大小关系。把0.02mol·L-1CH3COOH溶液与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度大小关系。（3）、两种物质反应，其中一种有剩余：物质的量浓度相等(0.2mol·L-1)的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，混合溶液中微粒浓度关系错误的是()A．c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)B．c(HX)+c(X-)=2c(Na+)C．若混合溶液呈酸性，则c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)D．若混合

8、溶液呈碱性，则c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是()Ａ.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)Ｂ.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LＣ.c(C2O42-)＞c(H2C2O4)Ｄ.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)C