盐溶液中离子浓度大小的比较

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1、盐溶液中离子浓度大小的比较一、基本知识在盐溶液中存在平衡：水的电离平衡、盐的水解、弱电解质的电离平衡。 1.c（H＋）与c（OH－）的关系： 中性溶液：c（H＋）＝c（OH－）（如NaCl溶液） 酸性溶液：c（H＋）＞c（OH－）（如NH4Cl溶液）碱性溶液：c（H＋）＜c（OH－）（如Na2CO3溶液）恒温时：c（H+）·c（OH－）＝定值（常温时为10－14） 2.电荷守恒：盐溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。如NH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－）如Na2CO3溶液中：c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（O

2、H－）3.物料守恒：某元素各种不同存在形态的微粒，物质的量总和不变。如0.1mol/LNH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝0.1mol/L如0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）＝0.1mol/L4.质子守恒：溶液中水电离出的H＋与OH－相等如Na2CO3溶液中：c（OH－）＝c（HCO3-）＋2c（H2CO3）＋c（H+）二、解题方法和步骤1.判断水解、电离哪个为主。（1）盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如NaCl、Na2SO4等。（2）盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如NH4Cl、Na2C

3、O3等。（3）盐离子既水解又电离：多元弱酸形成的酸式盐，以水解为主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；以电离为主的有NaHSO3和NaH2PO4等。（4）根据题意判断：l如某温度下NaHB强电解质溶液中：当c（H+）＞c（OH－）时：以HB－的电离为主；当c（H+）＜c（OH－）时，以HB－的水解为主。l对于弱酸HX与强碱盐（NaX式）的混合溶液中：当c（H+）＞c（OH－）时，以HX的电离为主；当c（H+）＜c（OH－）时，以X－的水解为主。l对于弱碱ROH与强酸盐（RCl式）的混合溶液中，情况则相反。2.运用盐溶液中的以上四种关系进行综合分析判断，得出正确结论。三、

4、例题分析【例题1】将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na+）＞c（X－），则下列关系错误的是（   ）。A.c（H+）＞c（OH－）             B.c（HX）＞c（X－）C.c（X－）＋c（HX）＝2c（Na+）   D.c（HX）＋c（H+）＝c（Na+）＋c（OH－）【解析】以HX的电离为主，则c（H+）＞c（OH－）；以X－的水解为主，则c（H+）＜c（OH－）。现有：（1）已知条件c（Na＋）＞c（X－）；（2）电荷守恒c（Na+）＋c（H+）＝c（X－）＋c（OH－）；（3）物料守恒2c（Na+）＝c（X－）＋c

5、（HX）。由（1）和（2）可知一定有c（H+）＜c（OH－），所以应考虑X－的水解，故选项A，由（3）可知C对，由（2）和（3）二式合并得D，故D对。10答案：A【例题2】相同温度下，等体积物质的量都为0.1mol/L的KCl和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较（   ）。A.前者多     B.一样多     C.后者多     D.无法判断【解析】 错误的分析：（1）CH3COO－因水解而减少，选A。（2）因有下列水解平衡：   CH3COO－＋H2O   CH3COOH  ＋ OH－，发生水解的CH3COO－与生成的OH－个数相等，选B。正确分析：根据电荷守在K

6、Cl和CH3COOK溶液中分别有：c（Na+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－），  c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）。两溶液中的c（Na+）相等，而由于CH3COO－的水解，便溶液呈碱性，导致c（H+）前者比后者大，所以有c（Cl－）＋c（OH－）＞c（CH3COO－）＋c（OH－）故选A。四、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较常见题型1.不等式关系（1）、多元弱酸溶液例1．0.1mol/L的H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是__________.解析：在H2S溶液中有H2SH++HS－，HS—H++S2－，因为多元酸的电离以第

7、一步为主，第二步电离较第一步弱的多，但两步都电离产生H+。答案：c(H+)＞c(HS—)＞c(S2－)＞c(OH－)。点拨：判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是：（显性离子）＞（一级电离离子）＞（二级电离离子）＞（水电离出的另一离子）（2）、一元弱酸的正盐溶液例2．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是______.解析：在CH3COONa溶液中CH3COONa===Na++CH3COO—，CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，