第2节原子结构与元素性质(第2课时)

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1、（www.e-huaxue.com）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排编号：第2节原子结构和元素性质（第2课时）【学习目标】1、了解元素电负性的概念，认识元素电负性与元素性质的关系。2、认识主族元素电负性的变化规律。3、体会原子结构与元素周期律的本质联系。【学习重难点】重点：主族元素电负性与元素性质的关系难点：主族元素电负性的变化规律【学案导学过程】元素的电负性及其变化规律活动·探究原理规律方法1、电负性的概念：元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度意义：电负性，则原子在化合物中吸引电子能力反之，则原子在化合物中吸引电子能力2、元素电负性的变化规律:根据热化学数据建立了元素的定

2、量标度，指定氟的电负性为4.0，然后求出其它元素的电负性电负性：利用图、表、数据说明元素电负性的变化规律:(1)同一周期:(2)同一主族:电负性最大的元素在周期表的电负性最小的元素在周期表的【探究讨论】第4页www.e-huaxue.com集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。（www.e-huaxue.com）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排按照电负性的递变规律可推测：元素周期表中电负性最大的元素和电负性最小的元素位于周期表中哪个位置？3、应用（1）判断一种元素是金属元素还是非金属元

3、素及其活泼性：①电负性小于2，大部分是_____，且电负性越小，金属越活泼。②电负性大于2，大部分是__________，且电负性越大，非金属越活泼（2）判断化合物中元素化合价的正负：电负性大的元素易呈现________（3）判断化学键的性质一般来说，电负性差值>1.7，为__________，电负性差值<1.7，为__________1、下列不是元素电负性应用事实的是（）A.判断一种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素化合价的正负C、判断化学键的类型D.判断化合物的溶解度2、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为（）A.共价键B.离子键原子结构与元素周期律的本质联系元素的化合价与原

4、子的核外电子排布尤其是价电子排布密切相关1、除Ⅷ族和0族，元素的最高化合价=2、非金属元素：

5、最高正价

6、+

7、最低负价

8、=（H除外）3、稀有气体元素与过度元素；原子结构与元素周期律的联系本节小结第4页www.e-huaxue.com集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。（www.e-huaxue.com）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排【典例分析】1、XY是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物（放射性元素除外），下列有关XY及其组成元素的说法中不正确的是（）A、X元素的第一电离能

9、远大于其第二电离能B、Y元素的单质中含有共价键C、Y元素位于元素周期表的右上方D、XY一定是离子化合物【课堂练习】1．元素的电负性概念首先是由谁提出的()A．玻尔B．鲍林C．卢瑟福D．洪特2．下列元素电负性最小的是（）A．MgB．NaC．SD．Cl3．下列各元素原子性质的周期性变化规律最不明显的是（）A．电子亲和能B．电负性C．电离能D．原子半径4．现有如下四种元素原子的电子排布式，请判断，其电负性最大的是()A．1s22s22p3B．1s22s22p5C．1s22s22p63s23p4D．1s22s22p25．O、S、As三种元素比较，正确的是（）A．电负性O>S>As，原子半径O

10、AsB．电负性OS>AsD．电负性O>S>As，原子半径O>S>As【课后提升】6．电负性是元素原子的重要性质，研究电负性的大小及其变化规律具有重要的价值，在学习和研究中具有广泛的用途，下列几种叙述中不属于电负性的应用的是（）A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素化合价的正负第4页www.e-huaxue.com集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。（www.e-huaxue.com）集各地最新资料精华按“教材目录、知

11、识体系”编排C．判断化学键的类型D．判断化合物溶解度的大小7．下列空格中，填上适当的元素符号：（1）在第3周期中，第一电离能最小的元素是_______，第一电离能最大的元素是________。（2）在元素同期表中电负性最大的元素是______，电负性最小的元素是________。（3）最活泼的金属元素是______。（4）最活泼的气态非金属原子是________。（5）第2、3、4周期原子中P轨道半充满的元素是_____