初三化学复习资料《物质构成的奥秘》

初三化学复习资料《物质构成的奥秘》

ID:8912672

大小:85.00 KB

页数:5页

时间:2018-04-12

初三化学复习资料《物质构成的奥秘》_第1页
初三化学复习资料《物质构成的奥秘》_第2页
初三化学复习资料《物质构成的奥秘》_第3页
初三化学复习资料《物质构成的奥秘》_第4页
初三化学复习资料《物质构成的奥秘》_第5页
资源描述:

《初三化学复习资料《物质构成的奥秘》》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、初三复习资料物质构成的奥秘城北九义校罗文国一、化学物质的多样性(一)考点1、认识物质的三态及其转化。2、能从组成上识别氧化物,纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。知道无机物可分为氧化物、酸、碱、盐。3、.认识物质的多样性。(二)重要知识点分析1、物质的三态及其转化固体液体气体(构成微粒间间隔发生了变化,属物理变化)2、物质的简单分类混合物:空气、溶液金属:Fe、Cu、Al、Zn、…物质单质非金属:C、S、O2、N2、…纯净物有机物:CH4、C2H5OH、…化合物氧化物:H2O、CO2、CO、…酸:HCl、H2SO4、HNO3、…

2、无机物碱:Ca(OH)2、NaOH、KOH、…盐:NaCl、Na2CO3、CuSO4、…3、在区别混合物、化合物、单质、氧化物时要把握化学概念内涵要素的特点,学会分析各相近概念之间的联系和区别,注意运用对比的学习方法。4、这部分内容要注意这样一些问题:(1)根据定义对常见的典型物质进行分类;(2)根据某些不熟悉的物质给定的性质及其化学式确定其所属类别;(3)根据物质的类别确定其相关性质和有关的化学式;(4)根据物质的性质,确定其用途或已知物质的用途推测出物质所具有的性质。二、微粒构成物质(一)考点1、认识物质的微粒性,知道分子、原子、离子

3、都是等构成物质的微粒。2、.能用微粒的观点解释某些现象。3、知道原子是由原子核和核外电子构成。4、知道原子可以结合成分子,同一元素的原子和离子之间可以相互转化;能看懂原子、离子结构示意图。5、初步认识核外电子在化学反应中的作用。(二)重要知识点分析1、物质都是由一些不连续的粒子——分子、原子、离子构成的。分子成构结分构成合裂质子(+)构成构成原子核(+)物质原子中子(0)失得电子(—)构得失成电电子子阳离子:(核外电子数<质子数)离子阴离子:(核外电子数>质子数)2、分子、原子、离子都是微观粒子,质量和体积都很小,它们总是在不停地运动,它

4、们间都有间隔。能用此观点解释某些常见的现象:如湿衣服凉干、气体受压体积减小等。3、原子最外层电子数与元素化学性质的关系最外层电子数=8(氦2)稳定结构,化学性质不活泼,不易发生化学反应。<4多为金属,化学性质活泼,易失去电子,易发生化学反应。>4多为非金属,化学性质活泼,易得到电子,易发生化学反应。三、认识化学元素(一)考点1、知道氢、碳、氮、氧等与人体关系的密切的化学元素.2、记住常见元素的名称和符号(H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、P、S、C1、K、Ca、Fe、Cu、Zn、Ag、Ba、Mn、Hg、Au、He、Ne等)。3、知道元

5、素的简单分类。〔金属元素、非金属元素(含稀有气体元素)〕4、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。5、形成“化学变化过程中元素不变”的概念,能用分子、原子的观点解释化学变化.(二)重要知识点分析1、元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。元素是描述物质组成的宏观概念,讲种类、讲质量,不讲个数。原子是微观概念,既讲种类又讲个数。2、熟记常见、常用的元素符号。知道元素符号表示的意义:(1)表示一种元素;(2)表示该元素的一个原子。四、物质组成的表示(一)考点1、记住常见元素或原子团的主要化合价(H、C、N、O、Na、Mg

6、、Al、P、S、Cl、K、Ca、Fe、Cu、Zn、Ag、Ba、NO-3、SO2-4、OH—、CO2-3、NH+4等)2、能用化学式表示一些常见物质的组成。3、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。(元素间质量比、某成分质量分数)4、能看懂常见商标中用化学式表示的物质成分及含量。(二)重要知识点分析1、.熟记常见元素和原子团的化合价。2、.掌握无机化合物的化学式的书写方法;“正价前,负价后;化合价,标上头;先约简,再交叉;代数和,等于零;”3、.要能正确书写常见物质的化学式,.特别是物质推断题中,能用化学式正确表示所推断出

7、的物质。化学式的意义主要从物质中所含元素的种类、原子个数比、分子中原子总数、相对分子质量等多角度进行判断和解答。对于化学式与元素化合价的关系,主要遵循化合物中元素化合价代数和为零的法则,并能以此推算元素化合价、正确书写化学式或判断化学式正误。4、关于化学式的有关计算,一般考查三个方面的内容,其一是计算相对分子质量;其二是计算化学式中各元素的质量比;其三是计算这种化学式中某元素所占的质量分数,有时也要求计算某混合物中元素的质量分数。5、各量的计算(1)相对分子质量:Mr=∑Ar(Ar为各原子的相对原子质量)(2)化学式中元素间的质量比=一种

8、原子的相对原子质量×该原子个数:另一种原子的相对原子质量×另一种原子个数:…;(3)化学式中某元素(B)的质量分数:ω(B)=×100%(4)混合物中某元素的质量分数;化合物中该元素的质量分数

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。