初三化学物质构成的奥秘重点大全~

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1、

2、初三化学物质构成的奥秘知识点大全考点1原子的构成⒈构成原子的粒子质子:一个质子带一个单位的正电荷原子核原子中子:不带电电子:一个电子带一个单位的负电荷⒉在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数,原子不显电性。考点2相对原子质量⒈相对原子质量的标准:碳-12原子质量的1/12。⒉表达式:Ar=其他原子的质量/(碳-12的质量×1/12)相对原子质量是一个比值,不是原子的实际质量。⒊原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量≈质子数+中子数考点3元素⒈元素的定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。⒉元素的种类决定于核电荷数(即核

3、内质子数)。⒊地壳中含量列前四位的元素(质量分数):氧、硅、铝、铁,其中含量最多的元素(非金属元素)是氧,含量最多的金属元素是铝。⒋生物细胞中含量列前四位的元素:氧、碳、氢、氮。考点4元素符号⒈元素符号:用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。⒉书写:⑴由一个字母表示的元素符号要大写,如:H、O、S、C、P等。⑵由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写(即“一大二小”),如:Ca、Na、Mg、Zn等。

4、⒊元素符号表示的意义:⑴表示一种元素;⑵表示这种元素的一个原子。例如:①表示氢元素H2H:表示二个氢原子,2H不能说成

5、二个氢元素②表示一个氢原子注意:元素只讲种类,不讲个数;原子即讲种类,又讲个数。考点5物质组成、构成的描述⒈物质由元素组成:如水是由氢元素和氧元素组成的。⒉物质由粒子(分子、原子、离子)构成。例如:⑴水是由水分子构成的。⑵金是由金原子构成的。⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。⒊分子是由原子构成的:如:水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。考点6元素周期表简介⒈元素周期表的结构8O氧16.00原子序数————————元素符号(核电荷数)————元素名称————相对原子质量⑴周期表每一横行叫做一个周期,共有

6、7个周期。⑵周期表每一个纵行叫做一族,共有16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。⒉元素周期表的意义⑴是学习和研究化学知识的重要工具;⑵为寻找新元素提供了理论依据;

7、⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素,性质越相似,可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。考点7核外电子的分层排布⒈电子排布——分层排布:第一层不超过2个;第二层不超过8个;……最外层不超过8个。⒉原子结构示意图:⑴含义:(以镁原子结构示意图为例)⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学

8、性质稀有气体元素8个(氦为2个)相对稳定,不易得失电子稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。 ②原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为稳定结构。⑶原子、阳离子、阴离子的判断:①原子:质子数=核外电子数②阴离子:质子数<核外电子数③阳离子:质子数>核外电子数考点8离子⒈定义:带电荷的原子(或原子团)。⒉分类阳离子:带正电荷的离子,如Na+、Mg2+离子

9、阴离子:带负电荷的离子,如Cl-、O2-⒊离子符号表示的意义:表示离子(或一个离子),如:Mg2+——

10、表示镁离子(一个镁离子)2Mg2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离子⑴离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数;⑵离子符号的表示方法:在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷,数值在前,正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷,“1”省略不写。如:阳离子:Na+、Ca2+、Al3+等,阴离子:Cl-、S2等⒋有关离子的小结⑴金属离子带正电荷,非金属离子带负电荷;⑵离子所带的电荷=该元素的化合价⑶常见原子团离子:SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子NO3-硝酸根离子OH-氢氧根离子NH4+铵根离子考点

11、9化学式⒈化学式的写法A.单质的化学式⑴双原子分子的化学式,如:氢气——H2,氧气——O2,氮气——N2,氯气——Cl2。⑵稀有气体、金属与固体非金属单质:由原子构成,它们的化学式用元素符号来表示。B.化合物的化学式:正价写左边,负价写右边,同时正、负化合价的代数和为零。⒉几点注意事项⑴一种物质只有一个化学式,书写化学式时,要考虑到元素的排列顺序,还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。

12、⑵一般化合物的中文名称,其顺序和化学式书写的顺序正好相反。⒊化学式的涵义(以CO2为例说明)表示一种物质:表示二氧化碳。⑴宏观上表示该物质由哪些元素组成:

13、表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。表示该物质的一个分子:表示一个二氧化碳分子。⑵微观上表示分子的构成:表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。考点10化合价⒈元素化合价

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